已知：氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；還原性：S2O32-＞I-.3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O；KI+I2═KI3。
（1）某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。
①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是 Fe（SCN）3Fe（SCN）3（化學(xué)式）。
②該碘鹽中加入的含碘元素化合物是 KIO3KIO3（化學(xué)式）。
③紫紅色物質(zhì)為碘，寫(xiě)出I2的電子式 
。
（2）由于空氣中氧氣的作用，KI作為加碘劑容易引起碘的損失。寫(xiě)出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH。
（3）將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3?H2O。某同學(xué)認(rèn)為該物質(zhì)不適合作為食鹽加碘劑，說(shuō)明理由：KI3受熱（或潮濕）條件下產(chǎn)生KI和I2，KI被氧氣氧化，I2易升華KI3受熱（或潮濕）條件下產(chǎn)生KI和I2，KI被氧氣氧化，I2易升華。
（4）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)有可能作為穩(wěn)定劑的是 acac（填序號(hào)）。
a.Na2S2O3
b.NaNO2
C.Na2CO3
【答案】Fe（SCN）3；KIO3；；4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH；KI3受熱（或潮濕）條件下產(chǎn)生KI和I2，KI被氧氣氧化，I2易升華；ac
；4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH；KI3受熱（或潮濕）條件下產(chǎn)生KI和I2，KI被氧氣氧化，I2易升華；ac【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：28引用：1難度：0.6
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