某實驗小組為了研究在其他條件相同時，反應(yīng)物的接觸面積對反應(yīng)速率的影響。實驗裝置如圖一所示，他們用等質(zhì)量不同形狀的金屬鋅（所用金屬鋅均不含任何雜質(zhì)）和稀鹽酸反應(yīng)（見下表），實驗中使用傳感器裝置測算生成氫氣的體積，繪制氫氣體積隨時間變化的曲線如圖二所示。

實驗編號藥品

Ⅰ 6.5g鋅塊、150g含HCl 7.3%足量的稀鹽酸

Ⅱ 6.5g鋅粒、150g含HCl 7.3%足量的稀鹽酸

Ⅲ 6.5g鋅粉、150g含HCl 7.3%足量的稀鹽酸

（1）小組按照圖一中裝置進行的三個實驗中，實驗
Ⅰ
Ⅰ
（填實驗編號）反應(yīng)速率最慢，在二中的曲線
甲
甲
（填“甲”、“乙”或“丙”）代表的是實驗Ⅲ，從曲線甲、乙、丙得出探究圖二中的曲線結(jié)論是：
在其他條件相同時，反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快
在其他條件相同時，反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快
。
（2）分析表中鋅和稀鹽酸的用量可知：
鋅
鋅
（填物質(zhì)名稱）反應(yīng)消耗完；請計算以上任意一組實驗中生成氫氣的質(zhì)量（寫出具體計算過程）。
（3）分析上表數(shù)據(jù)，請在圖三中畫出在6.5g鋅中加入0～150g稀鹽酸過程中，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量對應(yīng)的變化曲線圖，并標(biāo)注必要的數(shù)值。

【答案】Ⅰ；甲；在其他條件相同時，反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快；鋅

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：228引用：8難度：0.5

相似題

2．某化學(xué)興趣小組對過氧化氫分解制取氧氣進行了如下探究。
Ⅰ、探究MnO₂在過氧化氫分解反應(yīng)中的作用
實驗1：在試管中加入5mL5%過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象。（如圖）
實驗2：向上述試管中加入MnO₂粉末，把帶火星的木條伸入試管，有大量氣泡冒出，木條復(fù)燃。
實驗3：待上述試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時，重新加入過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象。
?
實驗4：探究催化劑的用量對過氧化氫分解速率的影響。每次實驗均用30mL10%的H₂O₂溶液，采用不同質(zhì)量MnO₂粉末做催化劑，測定收集到500mL氧氣所用的時間，結(jié)果如下：

實驗序號 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

MnO₂粉末用量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8

所用時間/s 17 8 6 3 2 2 2 2

（1）實驗1中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，帶火星的小木條未復(fù)燃。實驗結(jié)論是

。
（2）寫出實驗2發(fā)生反應(yīng)的文字表達式

。
（3）實驗3的實驗?zāi)康氖?

。
（4）由實驗4的實驗結(jié)果可得出的結(jié)論是

。
Ⅱ、探究CuSO₄在過氧化氫分解反應(yīng)中的作用
已知 CuSO₄ 溶液也可作過氧化氫分解的催化劑，該校興趣小組繼續(xù)設(shè)計以下實驗，探究CuSO₄溶液中的哪種粒子使過氧化氫分解的速率加快。（已知CuSO₄溶液中含有三種粒子，分別是H₂O、
SO
2
-
4
、Cu²⁺）
?
（1）最不可能的粒子是

。
（2）要證明另外兩種粒子能否加快雙氧水分解的速率，還需要進行實驗②和③，實驗②中加入稀硫酸后，無明顯變化；實驗③中加入硝酸銅或氯化銅溶液后，觀察到大量的氣泡，該組對比實驗證明起催化作用的是

。

發(fā)布：2024/10/25 5:0:2組卷：15引用：1難度：0.5

發(fā)布：2024/10/25 8:0:2組卷：4引用：2難度：0.5

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