某小組根據(jù)Fe（OH）2白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，一段時間后變?yōu)榧t褐色的現(xiàn)象，探究產(chǎn)生灰綠色沉淀的原因。
Ⅰ．甲同學猜測灰綠色沉淀是Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物，驗證實驗如下。
| 編號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
| 實驗1 |
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液面上方出現(xiàn)白色沉淀，一段時間，后變?yōu)榛揖G色，長時間后變?yōu)榧t褐色 |
| 實驗2 |
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①中出現(xiàn)藍色沉淀，②中溶液未變紅色 |
還原
還原
性。（2）實驗2中試劑a為
鐵氰化鉀溶液或K3[Fe（CN）6]
鐵氰化鉀溶液或K3[Fe（CN）6]
溶液，試劑b為 硫氰化鉀溶液或KSCN
硫氰化鉀溶液或KSCN
溶液；實驗現(xiàn)象說明甲同學的猜測 不正確
不正確
（填“正確”或“不正確”）。Ⅱ．乙同學查閱資料得知，F(xiàn)e（OH）2沉淀具有較強的吸附性，猜測灰綠色可能是Fe（OH）2吸附Fe2+引起的，設計并完成了實驗3～實驗5。
| 編號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
| 實驗3 |
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液面上方產(chǎn)生向色沉淀（帶有較多，灰綠色）。沉淀下沉后，部分灰綠色 |
| 實驗4 |
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液面上方產(chǎn)生白色沉淀（無灰綠色）。沉淀下沉后，仍為白色 |
| 實驗5 | 取實驗4中白色沉淀，洗凈后放在潮濕的空氣中 |
NaOH濃度較大，滴入的FeSO4迅速完全生成Fe（OH）2，沒有多余Fe2+可被吸附
NaOH濃度較大，滴入的FeSO4迅速完全生成Fe（OH）2，沒有多余Fe2+可被吸附
。（4）若乙同學的猜測正確，則預測實驗5的現(xiàn)象為
從白色變?yōu)榧t褐色
從白色變?yōu)榧t褐色
。【答案】還原；鐵氰化鉀溶液或K3[Fe（CN）6]；硫氰化鉀溶液或KSCN；不正確；NaOH濃度較大，滴入的FeSO4迅速完全生成Fe（OH）2，沒有多余Fe2+可被吸附；從白色變?yōu)榧t褐色
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：16引用：3難度：0.6
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1．鐵的氧化物有很多，在中學化學中經(jīng)常提到的有FeO、Fe2O3和Fe3O4，而且在一定條件下它們之間是可以相互轉化的，例如：在1400℃以上的溫度下加熱Fe2O3時，F(xiàn)e2O3會部分失去氧，生成Fe3O4．下列有關說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 3:30:1組卷：402引用：6難度：0.9 -
2．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.7 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）為測定過濾所得濾液中Fe2+的含量，實驗室中常用酸性高錳酸鉀溶液進行滴定，寫出該反應的離子方程式：；實驗中所用酸性高錳酸鉀溶液濃度為0.10mol/L，濾液用滴定管量取20.00ml,用酸性高錳酸鉀溶液滴定到終點時消耗了標準的酸性高錳酸鉀溶液12.04ml,濾液中c（Fe2+）=．
（3）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 萬全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（5）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：24引用：2難度：0.5