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興趣小組同學(xué)為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分,進行了有關(guān)實驗。請你與他們一起完成以下探究活動:
【對固體猜想】
猜想1:未變質(zhì);
猜想2:完全變質(zhì);
猜想3:部分變質(zhì)。
【實驗和推斷】
菁優(yōu)網(wǎng)
(1)氫氧化鈉變質(zhì)的原因是
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(用化學(xué)方程式表示)。
(2)若取少量樣品,加入一定量稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生,則樣品沒有變質(zhì),請評價該方案是否正確
不正確
不正確
,請說明理由
如果稀鹽酸太少,不足以和氫氧化鈉反應(yīng),即使溶液中含有碳酸鈉,也不產(chǎn)生氣泡
如果稀鹽酸太少,不足以和氫氧化鈉反應(yīng),即使溶液中含有碳酸鈉,也不產(chǎn)生氣泡

(3)欲探究氫氧化鈉變質(zhì)情況,則上述流程圖中操作②為加入
過量的CaCl2(合理即可)
過量的CaCl2(合理即可)
溶液,若現(xiàn)象a為
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
,現(xiàn)象b為
溶液由無色變紅色
溶液由無色變紅色
,則證明該溶液屬于部分變質(zhì)。進行操作②時,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl(合理即可)
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl(合理即可)

(4)氫氧化鈉溶液應(yīng)如何保存?
密封保存
密封保存
。

【答案】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;不正確;如果稀鹽酸太少,不足以和氫氧化鈉反應(yīng),即使溶液中含有碳酸鈉,也不產(chǎn)生氣泡;過量的CaCl2(合理即可);有白色沉淀生成;溶液由無色變紅色;CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl(合理即可);密封保存
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/8/3 8:0:9組卷:39引用:1難度:0.6
相似題
  • 1.實驗室有一瓶配制數(shù)天的Na2SO3溶液,現(xiàn)在對其成分進行檢測:
    【成分猜想】猜想一:只有Na2SO3;
    猜想二:
     
    ;
    猜想三:既有Na2SO3,也有Na2SO4
    【查閱資料】①Na2SO3易被空氣中的氧氣氧化生成Na2SO4.②BaSO4
    不溶于稀鹽酸和稀硫酸。③Na2SO3和鹽酸、硫酸反應(yīng)均生成SO2
    【方案設(shè)計】
    方案 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
     菁優(yōu)網(wǎng)
    ①加入足量的稀鹽酸
    ②再加入足量的BaCl2溶液

     
    猜想三正確

    ①加入足菁優(yōu)網(wǎng)量的稀硫酸
    ②再加入足量的BaCl2溶液
    有氣體和白色沉淀生成 猜想一或猜想三正確
    【方案分析】
    (1)方案一中的實驗現(xiàn)象為
     
    ;方案一中加入BaCl2溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    (2)方案二的設(shè)計是否合理:
     
    (填“合理”或“不合理”);若不合理。理由是
     
    。
    【實驗結(jié)論】通過分析比較,方案設(shè)計
     
    (填“—”或“二”)合理。

    發(fā)布:2024/12/24 10:0:46組卷:349引用:3難度:0.5
  • 2.小強在實驗室里做實驗時,拿出一瓶久置的氫氧化鈣粉末,進行如下實驗:
    (1)取氫氧化鈣粉末溶于足量水中,有
     
    現(xiàn)象出現(xiàn),小強判斷該藥品已變質(zhì)。并寫出氫氧化鈣變質(zhì)的反應(yīng)方程式
     
    。
    (2)小強進一步做如下實驗探究,請你參與并完成表:
    實驗操作步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
    取樣、加適量的水,攪拌,過濾。 ①取少量濾渣于試管中,加入少量的
     
    。
     
    粉末變質(zhì)。
    ②取少量濾液于試管中,滴入少量的
     
    溶液。
     
    氫氧化鈣粉末部分變質(zhì)。

    發(fā)布:2024/11/27 8:0:1組卷:106引用:1難度:0.5
  • 3.氫氧化鈉變質(zhì)的實驗探究:
    I:向鈉離子質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為2%的氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液中滴加酚酞,氯化鈉溶液不變紅,氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液變紅。
    Ⅱ:一位實驗員在實驗室剛配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液后,突然接到緊急任務(wù)離開,幾天后回到實驗室才發(fā)現(xiàn)沒有蓋上瓶塞。
    (1)你認(rèn)為能使酚酞變紅的微粒為
     

    A.Na+
    B.OH-
    C.
    C
    O
    2
    -
    3
    或由
    C
    O
    2
    -
    3
    引發(fā)生成的OH-。
    (2)氫氧化鈉變質(zhì)為碳酸鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。溶液中的離子數(shù)量如何變化?
     
    。(填:不變、減少、增大)
    (3)欲證明有氫氧化鈉變質(zhì)為碳酸鈉,同學(xué)甲認(rèn)為可選擇試劑a:稀鹽酸,同學(xué)乙認(rèn)為可選擇試劑b;氯化鋇溶液,你的觀點是
     
    。(單項選擇題)
    A.過量稀鹽酸
    B.過量氯化鋇溶液
    C.過量稀鹽酸和氯化鋇溶液均可以
    D.過量稀鹽酸和氯化鋇溶液均不可以
    (4)同學(xué)丙認(rèn)為氫氧化鈉只有一部分變質(zhì)為碳酸鈉,溶液中仍然含有氫氧化鈉,他通過設(shè)計以下實驗證明其結(jié)論是正確的。
    第一步:取少量待測液,向其中加入過量的
     
    溶液,過濾;
    第二步:向以上濾液中加入
     
    ,出現(xiàn)
     
    的現(xiàn)象,則丙同學(xué)觀點正確。
    (5)100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A%的氫氧化鈉溶液有部分變質(zhì)后,同學(xué)丁認(rèn)為仍然可以通過設(shè)計實驗方案計算出A的數(shù)值,其具體的實驗方案如下:向變質(zhì)后的溶液中加入過量的稀鹽酸,蒸發(fā)結(jié)晶,洗滌,干燥,得到5.85g固體,從而可以計算出A的數(shù)值。你認(rèn)為是否可以?
     
    (填“可以”或“不可以”)。若不可以,請簡述理由,若可以,則寫出A的數(shù)值
     
    。

    發(fā)布:2024/12/25 15:0:2組卷:136引用:3難度:0.5
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