我國制堿工業(yè)的科技工作者將制堿與制氨結合起來形成的聯(lián)合制堿法，為氮肥工業(yè)技術的發(fā)展做出了杰出的貢獻．其工業(yè)流程示意圖如圖：
（1）粗鹽水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，工業(yè)上常用加入稍過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及適量的鹽酸等除雜、精制。則加入試劑合理的順序（寫化學式）為 BaCl2溶液BaCl2溶液、Na2CO3溶液Na2CO3溶液、NaOH溶液NaOH溶液、鹽酸。
（2）制堿原理為：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl,該反應原理可看作是由：①CO2+NH3+H2O═NH4HCO3和②NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl兩個反應加合而成，則反應②的反應類型為 復分解反應復分解反應。
（3）寫出煅燒碳酸氫鈉晶體的化學方程式 2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑。
（4）Y是濾液中最主要成分，Y與Ca（OH）2反應的產(chǎn)物之一可用于循環(huán)使用，Y的化學式為 NH4ClNH4Cl，寫出Y的一種農(nóng)業(yè)上的用途 作氮肥作氮肥。
（5）實驗中要向食鹽水中先通入氨氣再通入氣體CO2，你認為原因是 BB（填寫字母）。
A．氨氣的密度比氣體CO2小
B．氨氣極易溶于水，使溶液呈堿性后吸收更多的氣體CO2
（6）工業(yè)的流程中，碳酸化時溶液中析出碳酸氫鈉而沒有析出氯化銨的原因是 碳酸氫鈉溶解度較小且生成固體較多碳酸氫鈉溶解度較小且生成固體較多。
（7）循環(huán)利用的物質(zhì)是H2O、NH3NH3和 CO2CO2。
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【考點】物質(zhì)的相互轉化和制備；氯化鈉與粗鹽提純．
【答案】BaCl2溶液；Na2CO3溶液；NaOH溶液；復分解反應；2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑；NH4Cl；作氮肥；B；碳酸氫鈉溶解度較小且生成固體較多；NH3；CO2
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：41引用：1難度：0.4
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1．閱讀下面科普短文，結合所學知識回答相關問題：
氟元素是世界上最活潑的非金屬元素。氟氣是一種淡黃色，劇毒的氣體。因為它的毒性和化學性質(zhì)特別活潑，它的研究過程特別艱辛。
最早，在1774年瑞典化學家舍勒在研究硫酸與螢石（主要成分CaF2）的反應時發(fā)現(xiàn)HF。而后法國化學家蓋?呂薩克等繼續(xù)進行提純氫氟酸的研究，發(fā)現(xiàn)了氫氟酸對玻璃以及硅酸鹽反應的本質(zhì)：CaSiO3+6HF═CaF2+SiF4↑+3H2O；SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O。
1813年戴維，1836年喬治?諾克斯及托馬士?諾克斯，1850年弗累密，1869年哥爾，一批科學家都踴躍嘗試制備出氟單質(zhì)，最終卻都因條件不夠或無法分離而失敗。而他們本身都因長期接觸含氟化合物中毒而健康受損。
1886年的6月，弗累密的學生，莫瓦桑總結了前人分離氟元素失敗的原因，并以他們的實驗方案作為基礎，剛開始曾選用低熔點的三氟化磷 及三氟化砷進行電解，陽極上有少量氣泡冒出，但仍腐蝕鉑電極，而且大部分氣泡仍未升上液面就被液態(tài)氟化砷吸收而無法制得氟氣。
最后，莫瓦桑又采用液態(tài)氟化氫 作電解質(zhì)，在其中加入氟氫化鉀（KHF2）使它成為導電體；以鉑制U形管盛載電解液，鉑銥合金作電極材料，螢石制作管口旋塞，接合處以蟲膠封固，電降槽（鉑制U形管）以氯乙烷（C2H5Cl）作冷凝劑，實驗進行時，電解槽溫度降至-23℃。6月26日那天開始進行實驗，陽極放出了氣體，他把氣流通過硅時燃起耀眼的火光，根據(jù)他的報告：被富集的氣體呈淡黃色，氟元素終于被成功分離。
莫瓦桑發(fā)現(xiàn)氟的成就，1906年獲諾貝爾化學獎。他因長期接觸一氧化碳及含氟的劇毒氣體，健康狀況較常人先衰，1907年2月20日與世長辭，年僅54歲。
后來，科學家們發(fā)現(xiàn)氫氟酸是一種弱酸，具有極強的腐蝕性，能強烈地腐蝕金屬、玻璃和含硅的物體。如吸入蒸氣或接觸皮膚會造成難以治愈的灼傷。氟離子進入血液或組織可與其鈣鎂離子結合，使其成為不溶或微溶的氟化鈣和氟化鎂，量大的話直接堵塞血管，直接或間接影響中樞神經(jīng)系統(tǒng)和心血管系統(tǒng)的功能，導致低血鈣，低血鎂綜合征。
根據(jù)上述內(nèi)容，回答下列問題。
（1）莫瓦桑在制備氟氣的過程中采用液態(tài)氟化氫，而不能用氟化氫溶液來制備氟氣的原因之一是氟氣會與水反應，反應很復雜，其中一個反應是氟氣與水生成了氫氟酸和氧氣，試寫出化學方程式。
（2）制得的氟氣與氫氣在暗處就發(fā)生爆炸，可以推測，該反應是（填寫“放熱”或“吸熱”）。
（3）在進行氟化氫和氟氣的相關實驗中，必須做好防護，并在通風櫥中進行，萬一有皮膚接觸，應立即，然后在皮膚上涂含有鹽類制劑。
（4）電子級氫氟酸作為氟精細化學品的一種，主要用于去除氧化物，是半導體制作過程中應用最多的電子化學品之一，廣泛應用于集成電路、太陽能光伏和液晶顯示屏等領域。在生產(chǎn)和運輸過程中，氫氟酸可以用以下哪種材料保存：。
A.塑料瓶
B.密封玻璃瓶
C.金或鉑制作的瓶
（5）人的牙齒的化學成分為羥基磷酸鈣[Ca10（PO4）6（OH）2]，常喝酸性飲料或口腔中殘留的酸性物質(zhì)都會造成齲齒。如果刷牙使用含氟牙膏（含氟化鈉）可以保護牙齒，其原理是生成了溶解度更小的Ca5（PO4）3F，寫出相應的化學方程式。
（6）氟比洛芬分子式為C15H13FO2，白色或類白色結晶性粉末。用于治療風濕性關節(jié)炎，能明顯減輕癥狀。還可以用于牙科領域小手術后的鎮(zhèn)痛消炎。以及治療急性痛風，效果優(yōu)于阿司匹林（C9H8O4）。下列說法正確的是。
A.氟比洛芬由15個碳元素、13個氫元素、1個氟元素和2個氧元素組成
B.阿司匹林由9個碳原子、8個氫原子和4個氧原子構成
C.阿司匹林中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為27：2：16
D.氟比洛芬中氫元素的質(zhì)量分數(shù)大于氟元素的質(zhì)量分數(shù)發(fā)布：2024/12/27 8:0:2組卷：42引用：1難度：0.5 -
2．波爾多液含氫氧化鈣、氫氧化銅和硫酸鈣等物質(zhì)，是農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑。一種生產(chǎn)波爾多液的工藝流程如圖。
（1）“煅燒”的化學方程式為，該反應屬于基本反應類型中的反應。
（2）“混合”時不能用鐵制容器，原因是（用化學方程式表示）。
（3）“混合”時需不斷攪拌，目的是。
（4）“混合”過程中發(fā)生復分解反應的化學方程式為。
（5）“混合”后得到的波爾多液溫度明顯高于室溫，原因是。
（6）用可以測定波爾多液酸堿度。發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：50引用：2難度：0.5 -
3．硅單質(zhì)及其化合物應用范圍很廣。請回答下列問題：
（1）制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）還原法是當前制 備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如圖：
①寫出由純SiHCl3，制備高純硅的化學反應方程式_。
②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學反應方程式；H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是。
（2）石英砂的主要成分是二氧化硅，高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料----光導纖維。二氧化硅和二氧化碳一樣，也能與氫氧化鈉溶液生成硅酸鈉（其水溶液稱水玻璃）和水。請寫出二氧化硅與氫氧化鈉溶液的化學方程式。發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：23引用：1難度：0.5
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