某小組同學(xué)探究Cu和H₂O₂的反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)ⅰ：向裝有0.5gCu的燒杯中加入20mL30%H₂O₂溶液，一段時(shí)間內(nèi)無明顯現(xiàn)象，10小時(shí)后，溶液中有少量藍(lán)色渾濁，Cu片表面附著少量藍(lán)色固體．
（1）藍(lán)色固體是

Cu（OH）₂

Cu（OH）₂

（填化學(xué)式）．
針對(duì)該反應(yīng)速率較慢，小組同學(xué)查閱資料，設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)．
資料：Cu²⁺+4NH₃?[Cu（NH₃）₄]²⁺（深藍(lán)色）

裝置	序號(hào)	試劑a	現(xiàn)象
	ⅱ	20mL30%H2O2與4mL5mol/LH2SO4混合液	Cu表面很快生產(chǎn)少量氣泡，溶液逐漸變藍(lán)，產(chǎn)生較多氣泡
	ⅲ	20mL30%H2O2與4mL5mol/L氨水混合液	溶液立即變?yōu)樯钏{(lán)色，產(chǎn)生大量氣飽，Cu表面有少量藍(lán)色不溶物

（2）實(shí)驗(yàn)中ⅱ：溶液變藍(lán)的原因是

Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O

Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O

（用化學(xué)用語解釋）．
（3）實(shí)驗(yàn)ⅲ中：
①深藍(lán)色溶液含有[Cu（NH₃）₄]²⁺，其中提供空軌道的微粒是

Cu²⁺

Cu²⁺

，提供孤電子對(duì)的原子是

N

N

．
②對(duì)比實(shí)驗(yàn)ⅰ和ⅲ，為探究氨水對(duì)Cu的還原性或H₂O₂氧化性的影響，利用如圖裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)．

已知：電壓大小反映了物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱的差異；差異越大，電壓越大
a.K閉合時(shí)，電壓為x.
b.向U型管右側(cè)溶液中滴加氨水后，電壓不變．
c.繼續(xù)向U型管左側(cè)溶液中滴加氨水后，電壓增大了y.
該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是

氨水可與銅離子反應(yīng)

氨水可與銅離子反應(yīng)

，結(jié)合化學(xué)用語解釋c中電壓增大的原因

4NH₃?H₂O+Cu²⁺=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O，使c（Cu²⁺）減小，提高了Cu的還原性

4NH₃?H₂O+Cu²⁺=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O，使c（Cu²⁺）減小，提高了Cu的還原性

．利用該方法也可證明酸性增強(qiáng)可提高H₂O₂的氧化性，導(dǎo)致Cu溶解速率加快．
（4）對(duì)比實(shí)驗(yàn)ii和iii,實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氧氣速率明顯更快，可能的原因是

Cu[（NH₃）₄]²⁺對(duì)H₂O₂分解有很好的催化作用

Cu[（NH₃）₄]²⁺對(duì)H₂O₂分解有很好的催化作用

．
（5）基于以上實(shí)驗(yàn)，影響Cu與H₂O₂反應(yīng)速率的因素有

酸堿性、產(chǎn)物微粒的種類

酸堿性、產(chǎn)物微粒的種類

．