某同學設計實驗以探究元素性質的遞變規(guī)律，實驗裝置如圖所示：
實驗Ⅰ：探究同主族元素C和Si非金屬性遞變規(guī)律。
已知A裝置的燒瓶里裝有大理石，分液漏斗里裝有鹽酸，B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，C裝置中裝有足量Na2SiO3溶液，試回答：
（1）A中反應的離子方程式為 CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OCaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，B裝置的作用是 除去揮發(fā)的氯化氫氣體除去揮發(fā)的氯化氫氣體；
（2）C中發(fā)生反應的化學方程式為 Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓可觀察到的現(xiàn)象是 有白色膠狀沉淀生成有白色膠狀沉淀生成；
（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象推知，碳酸、鹽酸、硅酸的酸性強弱順序為 鹽酸＞碳酸＞硅酸鹽酸＞碳酸＞硅酸，能否由此得出碳、氯、硅三種元素非金屬性的強弱 否否（填“能”或“否”）并說明理由 比較非金屬性應該比較元素的最高價氧化物對應水化物的酸性，鹽酸不是Cl的最高價氧化物對應的水化物比較非金屬性應該比較元素的最高價氧化物對應水化物的酸性，鹽酸不是Cl的最高價氧化物對應的水化物。
實驗Ⅱ：探究同周期元素S和Cl的非金屬性強弱。已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產生氯氣，B裝置中裝有 Na2S溶液，試回答：
（4）A裝置分液漏斗中所裝試劑為 濃鹽酸濃鹽酸，B中可觀察到的現(xiàn)象是 有淡黃色沉淀生成有淡黃色沉淀生成；
（5）C裝置的作用是 尾氣處理，防止Cl2污染大氣尾氣處理，防止Cl2污染大氣，寫出C 中發(fā)生反應的離子方程式 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（6）實驗結論：氧化性：Cl2＞SCl2＞S，非金屬性：Cl＞SCl＞S。
【答案】CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；除去揮發(fā)的氯化氫氣體；Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓；有白色膠狀沉淀生成；鹽酸＞碳酸＞硅酸；否；比較非金屬性應該比較元素的最高價氧化物對應水化物的酸性，鹽酸不是Cl的最高價氧化物對應的水化物；濃鹽酸；有淡黃色沉淀生成；尾氣處理，防止Cl2污染大氣；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；Cl2＞S；Cl＞S
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：104引用：5難度：0.3
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1．學完元素周期理論之后，某同學欲探究硫、碳、硅元素非金屬性的相對強弱，設計如下實驗：
回答下列問題：
（1）填寫所示儀器名稱：A、B．
（2）實驗步驟：連接儀器、、加藥品后，打開a,然后滴入濃硫酸，加熱．燒瓶中反應的化學方程式為．
（3）問題探究：
①試管D中發(fā)生反應的離子方程式是．
②甲同學發(fā)現(xiàn)裝置E中所盛品紅溶液顏色無明顯變化，F(xiàn)中所盛澄清石灰水變渾濁，據(jù)此認定硫元素的非金屬性強于碳，而乙同學不同意甲的觀點，其理由是．
③裝置G中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象為，即可證明碳元素的非金屬性強于硅元素．發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：54引用：3難度：0.3 -
2．某化學興趣小組欲在實驗室制備二氧化硫，并探究相關物質的一些性質。根據(jù)要求完成下列各小題。
Ⅰ．驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。 （已知酸性：亞硫酸＞碳酸）
（1）儀器A的名稱為，銅與濃硫酸反應的化學方程式是。
（2）實驗步驟：連接儀器、、加藥品后、打開a、然后滴入濃硫酸，加熱。
（3）裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是，請寫出裝置 E中發(fā)生反應的離子方程式。
（4）能說明碳元素的非金屬性比硅元素的非金屬性強的實驗現(xiàn)象是。
Ⅱ．某同學擬用以下方法測定空氣中SO2含量（假設空氣中無其它還原性氣體）。
①你認為不可行的裝置是（填序號“a”或“b”），理由是。
②使用你所選用的裝置測定SO2含量時，還需要測定的物理量是。發(fā)布：2024/9/18 11:0:12組卷：30引用：3難度：0.4 -
3．某化學課外活動小組為了驗證元素非金屬性遞變規(guī)律，設計了如圖所示的兩套實驗方案（圖1和圖2）進行實驗探究：
請回答下列問題：
（Ⅰ）根據(jù)方案一裝置（圖1）回答以下問題：
（1）寫出裝置①中發(fā)生的離子方程式。
（2）若將反應后②中的變色溶液倒入盛有CCl4的試管中，出現(xiàn)的現(xiàn)象與圖3中吻合（填字母代號）。
（3）裝置③中可觀察到的現(xiàn)象是。
（Ⅱ）根據(jù)方案二裝置（圖2）回答以下問題：
（1）B裝置中X是。
（2）能說明碳元素和硅元素非金屬性強弱的實驗現(xiàn)象是。
（3）若沒有裝置B，則會產生的影響是。
（Ⅲ）實驗結論：圖1為，圖2為。發(fā)布：2024/7/18 8:0:9組卷：19引用：2難度：0.6