為測定某銅鋅合金的成分含量進行了如下實驗：將320.0g 20.0%的硫酸銅溶液分成四等份，逐次加入至50.3g的合金粉末中，充分反應(yīng)后得到如下數(shù)據(jù)。

第1次第2次第3次第4次

加入硫酸銅溶液的質(zhì)量/g 80.0 80.0 80.0 80.0

剩余固體的質(zhì)量/g 50.2 50.1 50.0 50.0

（1）第
3
3
次加入硫酸銅溶液時反應(yīng)恰好完全，此時消耗的硫酸銅溶液總質(zhì)量為
240.0
240.0
g。
（2）計算合金粉末中金屬鋅的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確至0.1%）。
（3）在如圖中畫出加入硫酸銅溶液質(zhì)量0～320.0g過程中，溶液中硫酸鹽溶質(zhì)的總質(zhì)量對應(yīng)的變化圖，并標注必要的數(shù)值。

【答案】3；240.0

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：223引用：4難度：0.5

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（2）求合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)．
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（1）試管中物質(zhì)總質(zhì)量減少0.2g,是因為生成了

；
（2）該合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)是多少？
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1．為了測定銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，將10g銅鋅合金放入盛有100g足量的稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后，測得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為109.8g。則銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少？