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某化學興趣小組在學習O2制備時，對MnO2做催化劑加快雙氧水分解產(chǎn)生了興趣，他們提出疑問：其他物質(zhì)能否對雙氧水分解速率產(chǎn)生影響？
【查閱資料】
影響化學反應速率的因素有很多，如：使用催化劑、改變溫度、改變反應物的濃度等。
【實驗探究】
小組的同學們按圖組裝，在室溫下分別進行了四組實驗，并用O2傳感器測定實驗過程中O2含量的變化情況，得到如圖所示曲線。
菁優(yōu)網(wǎng)
組別 試劑 組別 試劑
第1組 2mL5%H2O2 第2組 2mL5%H2O2+3滴FeCl3溶液
第3組 2mL5%H2O2+3滴CuSO4溶液 第4組 2mL5%H2O2+少量MnO2粉末
【實驗結論】
對比四條曲線，進行分析：
（1）FeCl3溶液、CuSO4溶液對H2O2的分解
有
有
（填“有”或“無”）加速作用；
（2）幾組實驗中催化效果最優(yōu)的H2O2分解的化學方程式是
2H2O2
M
n
O
2
2H2O+O2↑
2H2O2
M
n
O
2
2H2O+O2↑
（寫在計算過程中）；反應前過氧化氫溶液的質(zhì)量是30克，催化劑的質(zhì)量是1克，完全反應后剩余物質(zhì)的質(zhì)量是29.4克。計算溶液中參加反應的H2O2的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）
答：（略）。
（3）第1組實驗的目的是
對照實驗
對照實驗
。
（4）小組的同學們不加催化劑，在不同溫度下，用不同濃度的H2O2進行實驗，記錄實驗現(xiàn)象如表。
據(jù)此可得出結論：
溫度越高，反應物的濃度越大，反應速率越快
溫度越高，反應物的濃度越大，反應速率越快
。
溫度H2O2% 50℃ 60℃ 70℃
5% 無明顯氣泡 無明顯氣泡 極少量氣泡
10% 無明顯氣泡 無明顯氣泡 少量氣泡
15% 無明顯氣泡 少量氣泡 較多氣泡

【答案】有；2H2O2
M
n
O
2
2H2O+O2↑；對照實驗；溫度越高，反應物的濃度越大，反應速率越快
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/8/3 8:0:9組卷：68引用：4難度：0.6
相似題

  • 1．“對比實驗”是化學學習中行之有效的思維方法．
    （1）對比圖1實驗中硫燃燒的現(xiàn)象，能得到影響化學反應快慢的因素有
     
    ．菁優(yōu)網(wǎng)
    （2）某校學習小組為探究燃燒的條件設計了如圖2實驗．
    ①B裝置中觀察到的實驗現(xiàn)象是
     
    ；
    ②A、B裝置都能得到相同的實驗結論，但同學們一致認為最好選用B裝置進行實驗，理由是
     
    ．
    （3）某同學設計如圖3實驗裝置探究“分子的性質(zhì)”．
    ①裝置中酚酞溶液變紅，說明
     
    ．
    ②設計甲乙對比實驗的目的是
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：21引用：1難度：0.3

  • 2．某小組為探究二氧化碳產(chǎn)生快慢與哪些因素有關，在老師的指導下進行如下探究。老師提供的藥品有塊狀和粉末狀大理石、5%和10%稀鹽酸、10%稀硫酸。
    【提出問題】影響產(chǎn)生二氧化碳快慢的因素有哪些？
    【作出猜想】甲同學：與酸的種類有關
    乙同學：與酸的濃度有關
    丙同學：與大理石顆粒大小有關
    丁同學：與
     
    有關
    【設計實驗】同學們?yōu)榱蓑炞C自己的猜想，按照如下實驗方案進行實驗并測得數(shù)據(jù)。
    序號 X（℃） 大理石顆粒 酸的種類 酸的濃度 收集50mL氣體時間（s）
    ① 20 塊狀 鹽酸 5 56
    ② 20 塊狀 鹽酸 10 42
    ③ 30 塊狀 鹽酸 10 31
    ④ 20 塊狀 硫酸 10 -
    ⑤ 20 粉末狀 鹽酸 10 Y
    ⑥ 20 粉末狀 硫酸 10 27
    （1）寫出鹽酸與大理石反應的符號表達式
     
    。
    （2）實驗①②對比得出的實驗結論為
     
    。
    （3）Y的數(shù)據(jù)可能是
     
    。
    A．42
    B．48
    C．58
    D．28

    發(fā)布：2024/10/25 8:0:2組卷：4引用：2難度：0.5

  • 3．某化學興趣小組對過氧化氫分解制取氧氣進行了如下探究。
    Ⅰ、探究MnO2在過氧化氫分解反應中的作用
    實驗1：在試管中加入5mL5%過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象。（如圖）
    實驗2：向上述試管中加入MnO2粉末，把帶火星的木條伸入試管，有大量氣泡冒出，木條復燃。
    實驗3：待上述試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時，重新加入過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象。
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    實驗4：探究催化劑的用量對過氧化氫分解速率的影響。每次實驗均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同質(zhì)量MnO2粉末做催化劑，測定收集到500mL氧氣所用的時間，結果如下：
    實驗序號 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    MnO2粉末用量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8
    所用時間/s 17 8 6 3 2 2 2 2
    （1）實驗1中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，帶火星的小木條未復燃。實驗結論是
     
    。
    （2）寫出實驗2發(fā)生反應的文字表達式
     
    。
    （3）實驗3的實驗目的是
     
    。
    （4）由實驗4的實驗結果可得出的結論是
     
    。
    Ⅱ、探究CuSO4在過氧化氫分解反應中的作用
    已知 CuSO4 溶液也可作過氧化氫分解的催化劑，該校興趣小組繼續(xù)設計以下實驗，探究CuSO4溶液中的哪種粒子使過氧化氫分解的速率加快。（已知CuSO4溶液中含有三種粒子，分別是H2O、
    SO
    2
    -
    4
    、Cu2+）
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    （1）最不可能的粒子是
     
    。
    （2）要證明另外兩種粒子能否加快雙氧水分解的速率，還需要進行實驗②和③，實驗②中加入稀硫酸后，無明顯變化；實驗③中加入硝酸銅或氯化銅溶液后，觀察到大量的氣泡，該組對比實驗證明起催化作用的是
     
    。

    發(fā)布：2024/10/25 5:0:2組卷：15引用：1難度：0.5
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