已知：鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂（Mg₃N₂），氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氨氣。
（1）寫出氮化鎂與水反應的化學方程式

Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑

Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑

；
（2）a 克鎂在空氣中完全燃燒生成固體的總質(zhì)量m為

25

a

18

g＜m＜

5

a

3

g

25

a

18

g＜m＜

5

a

3

g

；（用含a 的式子表
示m 的取值范圍）
（3）某學生對該混合物中氮化鎂的質(zhì)量分數(shù)進行測定，設(shè)計如下實驗裝置

【查閱資料】
Ⅰ．堿石灰是固體氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，常用作干燥劑，不與NH₃反應。
Ⅱ.2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄
Ⅲ．NH₃ 是一種極易溶于水的氣體。
【實驗步驟】①檢查裝置的氣密性；②精確稱量鎂在空氣中燃燒后的固體5.00g 放入錐形
瓶中，稱量裝置C，連接好裝置；③關(guān)閉活塞K，打開A 中分液漏斗活塞，逐滴加入水，
至樣品完全反應；④打開活塞K，鼓入空氣；⑤再次稱量裝置C，裝置C 增重0.34g。
請回答：
（一）裝置B 的作用是

吸收水蒸氣

吸收水蒸氣

；
（二）裝置D 的作用是

防止空氣中的水蒸氣進入C裝置中

防止空氣中的水蒸氣進入C裝置中

；
（三）實驗步驟④中鼓入空氣的目的是

使生成的氨氣完全被濃硫酸吸收

使生成的氨氣完全被濃硫酸吸收

；
（四）固體混合物中Mg₃N₂的質(zhì)量分數(shù)為

20%

20%

；
（五）實驗證明此方法測定的結(jié)果偏低，可能原因是

部分氨氣溶于水中

部分氨氣溶于水中

 （寫一條）。