化學反應過程中發(fā)生物質變化的同時，常常伴有能量的變化。這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來，叫做反應熱。由于反應的情況不同，反應熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱，等等。
（1）許多化學反應的反應物可以直接測量，其測量的儀器叫做

量熱計

量熱計

。
（2）下列△H表示物質燃燒熱的是

△H₄、△H₅

△H₄、△H₅

；表示物質中和熱的是

△H₆

△H₆

。（填△H₁、△H₂和△H₃等）
A.2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H₁
B．C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）；△H₂
C．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）；△H₃
D．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H₄
E．C₆H₁₂O₆（s）+12O₂（g）=6CO₂?。╣）+6H₂O?。╨）；△H₅
F．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）；△H₆
G.2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）；△H₇
H．CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）；△H₈
（3）2.00g C₂H₂氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂，放出99.6kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：

C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1294.8kJ/mol

C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1294.8kJ/mol

。
（4）充分燃燒一定量的丁烷放出的熱量大小為Q，生成的CO₂恰好與5mol?L^-1100mL KOH溶液完全反應。求燃燒1mol丁烷放出的熱量（設其數(shù)值為X）

16QkJ

16QkJ

。