利用如圖裝置探究物質(zhì)的性質(zhì)（部分固定裝置略）。
①儀器a的名稱試管試管；裝置A中反應(yīng)的化學方程式CaCO3 高溫 CaO+CO2↑CaCO3 高溫 CaO+CO2↑；
②裝置C 的作用除去混合氣中二氧化碳除去混合氣中二氧化碳； 裝置D中反應(yīng)的化學方程式為CaO+H2O=Ca（OH）2CaO+H2O=Ca（OH）2；
③裝置E中固體由黑色變成亮紅色，反應(yīng)化學方程式為CuO+CO △ Cu+CO2CuO+CO △ Cu+CO2；
④裝置F是安全瓶，其作用是防止澄清石灰水倒流，炸裂玻璃管防止澄清石灰水倒流，炸裂玻璃管；
⑤把裝置A中換成酒精燈，可用于氯酸鉀與二氧化錳混合制取氧氣。試管中固體的質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化的數(shù)據(jù)見如表。
高溫
高溫
△
△
| 反應(yīng)時間/min | 0 | t1 | t2 | t3 |
| 固體質(zhì)量/g | 26.0 | 20.2 | 16.4 | 16.4 |
9.6
9.6
g；Ⅱ．參加反應(yīng)的氯酸鉀的物質(zhì)的量是
0.2
0.2
mol（通過化學方程式列式計算）【答案】試管；CaCO3 CaO+CO2↑；除去混合氣中二氧化碳；CaO+H2O=Ca（OH）2；CuO+CO Cu+CO2；防止澄清石灰水倒流，炸裂玻璃管；9.6；0.2
高溫
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/7/12 8:0:9組卷：39引用：2難度：0.3
相似題
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當加稀硫酸質(zhì)量為85g時，反應(yīng)恰好完全（雜質(zhì)不反應(yīng)且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應(yīng)過程中的質(zhì)量關(guān)系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)；反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3