“侯氏制堿法”制得的純堿（Na2CO3）中常含有少量氯化鈉。某化學興趣小組的同學用沉淀分析法測定某純堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù)（如圖所示）。
（1）確定CaCl2溶液是否過量的方法是 BB（填序號）。
A.靜置混合物，向上層清液中再滴加CaCl2溶液，如果無沉淀，則過量。
B.向溶液M中滴加Na2CO3溶液，如果有沉淀，則過量。
（2）若沉淀A沒有洗滌烘干，導致Na2CO3的質量分數(shù) 偏大偏大（填“偏大”“偏小”或“不變”）。判斷沉淀A洗凈的方法是：取最后一次洗滌所得濾液，滴加AgNO3溶液，若 無無（填“有”或“無”）白色沉淀，則洗滌干凈。
（3）已知樣品m=6，沉淀n=5，計算該純堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù)（計算結果精確到0.1%）
【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算；鹽的化學性質．
【答案】B；偏大；無
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：70引用：1難度：0.5
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數(shù)；反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3