當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年河南省安陽(yáng)市滑縣高一（下）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置制備乙酸乙酯（夾持和加熱裝置省略）。

相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)（101 kPa）、密度如下表：

物質(zhì) 乙醇乙酸乙酸乙酯水

沸點(diǎn)/℃ 78.3 117.9 77.1 100

密度/（g?mL^-1） 0.785 1.049 0.901 0.997

其實(shí)驗(yàn)步驟如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）打開(kāi)A的活塞，滴入一部分混合液，小火加熱進(jìn)行蒸餾 A的名稱(chēng)是
分液漏斗
分液漏斗
；試劑X是
濃硫酸
濃硫酸

（2）當(dāng)溫度達(dá)到80℃時(shí)，蒸餾管口有液體流出，再?gòu)姆忠郝┒返稳耸Ｓ嗷旌弦?，維持反應(yīng)溫度在80～90℃之間，反應(yīng)一段時(shí)間得到粗產(chǎn)品該實(shí)驗(yàn)中三頸燒瓶適宜的加熱方式是
水浴加熱
水浴加熱
，其中發(fā)生主要反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為
酯化反應(yīng)
酯化反應(yīng)

（3）已知CaCl??C₂H₅OH難溶于水，從冷凝管中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇和水，先加入無(wú)水CaCl₂，進(jìn)行一系列操作，再加入Y，最后蒸餾得到純凈的乙酸乙酯先加入無(wú)水CaCl₂，分離出
乙醇
乙醇
，再加入的Y是
Na₂SO₄
Na₂SO₄

（4）實(shí)驗(yàn)中用9.2g乙醇與足量的乙酸進(jìn)行反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)最終得到乙酸乙酯14.5g 乙醇的轉(zhuǎn)化率為
0.825
0.825
（保留三位有效數(shù)字）

【考點(diǎn)】乙酸乙酯的制取．

【答案】分液漏斗；濃硫酸；水浴加熱；酯化反應(yīng)；乙醇；Na₂SO₄；0.825

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：33引用：2難度：0.6

相似題

1．乙酸和乙醇反應(yīng)的裝置如圖所示：在試管里加入3mL乙醇，然后一邊搖動(dòng)，一邊慢慢地加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，用酒精燈小心均勻地加熱10min,將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)長(zhǎng)導(dǎo)管通入到飽和碳酸鈉溶液的液面上．
（1）飽和碳酸鈉溶液的作用是

；
（2）實(shí)驗(yàn)裝置中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是

；
（3）長(zhǎng)導(dǎo)管不插入液面以下的目的是

；
（4）實(shí)驗(yàn)中采取的加熱方式稱(chēng)

，這種加熱方式的好處主要有

；
（5）①用分液漏斗提純?cè)嚬苤械囊宜嵋阴?，在操作時(shí)要注意振蕩洗滌后，靜置分液前必須放氣，具體操作方法是

（填編號(hào)，多填、少填均不得分）．
a.將儀器正放在架子或鐵圈上打開(kāi)上部塞子  b.將儀器正放在架子或鐵圈上打開(kāi)活塞
c.用手心抵住儀器上部塞子倒置后打開(kāi)活塞  d.將該儀器平放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上打開(kāi)活塞
②所制得的酯應(yīng)從該分液漏斗的

（填編號(hào)，多填、少填均不得分）．
a.下部流出          b.上口倒出          c.都可以．
發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：55引用：1難度：0.3
解析
2．“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問(wèn)題：
（1）試管乙中盛放的溶液是

，導(dǎo)管不能插入溶液中，目的是防止

．溶液的主要作用是

．
（2）寫(xiě)出乙酸和乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式

．
（3）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：

．
（4）實(shí)驗(yàn)完成以后，試管乙的液面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生，若分離該物質(zhì)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是

．
（5）濃硫酸的作用是：①

；②

．
（6）做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是

．
（7）實(shí)驗(yàn)室可以用乙醇來(lái)制取乙烯，將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，反應(yīng)后生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

．
發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：46引用：1難度：0.3
解析
3．乙烯是一種重要的基本化工原料，可制備乙酸乙酯，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。

已知：H₂C=CH-OH不穩(wěn)定
Ⅰ．①的反應(yīng)類(lèi)型是

，請(qǐng)寫(xiě)出乙烯官能團(tuán)名稱(chēng)

，由A生成B的化學(xué)方程式

。
Ⅱ．某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無(wú)水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。

已知：①無(wú)水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl₂?6C₂H₅OH；
②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)見(jiàn)下表：

試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯

沸點(diǎn)（℃） 34.7 78.5 118 77.1

請(qǐng)回答：
（1）濃硫酸的作用為

；若用同位素¹⁸O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫(xiě)出能表示¹⁸O位置的化學(xué)方程式

（2）球形干燥管C的作用是

。
（3）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無(wú)水氯化鈣，分離出

；再加入（此空從下列選項(xiàng)中選擇）

；然后進(jìn)行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。
A．五氧化二磷B．堿石灰 C．無(wú)水硫酸鈉D．生石灰
（4）從綠色化學(xué)的角度分析，使用濃硫酸制乙酸乙酯不足之處主要有

發(fā)布：2024/11/11 8:0:1組卷：33引用：1難度：0.5
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物質(zhì)	乙醇	乙酸	乙酸乙酯	水
沸點(diǎn)/℃	78.3	117.9	77.1	100
密度/（g?mL^-1）	0.785	1.049	0.901	0.997

（1）打開(kāi)A的活塞，滴入一部分混合液，小火加熱進(jìn)行蒸餾	A的名稱(chēng)是分液漏斗分液漏斗；試劑X是濃硫酸濃硫酸
（2）當(dāng)溫度達(dá)到80℃時(shí)，蒸餾管口有液體流出，再?gòu)姆忠郝┒返稳耸Ｓ嗷旌弦?，維持反應(yīng)溫度在80～90℃之間，反應(yīng)一段時(shí)間得到粗產(chǎn)品	該實(shí)驗(yàn)中三頸燒瓶適宜的加熱方式是水浴加熱水浴加熱，其中發(fā)生主要反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為酯化反應(yīng) 酯化反應(yīng)
（3）已知CaCl??C₂H₅OH難溶于水，從冷凝管中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇和水，先加入無(wú)水CaCl₂，進(jìn)行一系列操作，再加入Y，最后蒸餾得到純凈的乙酸乙酯	先加入無(wú)水CaCl₂，分離出乙醇乙醇，再加入的Y是 Na₂SO₄ Na₂SO₄
（4）實(shí)驗(yàn)中用9.2g乙醇與足量的乙酸進(jìn)行反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)最終得到乙酸乙酯14.5g	乙醇的轉(zhuǎn)化率為 0.825 0.825 （保留三位有效數(shù)字）

試劑	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸點(diǎn)（℃）	34.7	78.5	118	77.1