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某科研小組采集到兩種銅礦標本,經(jīng)地理老師辨認為孔雀石和石青,老師說其化學(xué)組成均可表示為xCuCO3?yCu(OH)2,屬于天然碳酸鹽類銅礦。
(1)為了準確測定兩種礦石的化學(xué)組成,該小組同學(xué)將兩種礦石分別與足量鹽酸反應(yīng),孔雀石耗用的鹽酸的物質(zhì)的量與生成的CO2的物質(zhì)的量之比為4:1;石青則為3:1。
請確定它們的化學(xué)組成,孔雀石:
CuCO3?Cu(OH)2
CuCO3?Cu(OH)2
;石青:
2CuCO3?Cu(OH)2
2CuCO3?Cu(OH)2
。
(2)現(xiàn)取兩份等質(zhì)量的兩種礦石的混合物樣品,一份加入過量鹽酸,生成CO2 6.6g;對另一份樣品加熱使其完全分解,得到CuO 20g,則混合物中孔雀石和石青的物質(zhì)的量之比為
1:1
1:1

【答案】CuCO3?Cu(OH)2;2CuCO3?Cu(OH)2;1:1
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:195引用:3難度:0.1
相似題
  • 1.三硅酸鎂為白色無味粉末,不溶于水和乙醇,易與無機酸反應(yīng).有關(guān)部門規(guī)定三硅酸鎂樣品中含水量不超過12.2%為優(yōu)良級.某化學(xué)興趣小組欲測定三硅酸鎂的化學(xué)式(可用MgxSi3Oy?mH2O表示),實驗步驟如下:
    步驟一:取16.6g三硅酸鎂樣品,充分加熱至不再分解,冷卻、稱量,得固體13.0g.
    步驟二:另取16.6g三硅酸鎂樣品,向其中加入足量100mL 4mol/L的鹽酸,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、灼燒,得固體9.0g.該固體為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),且熔沸點很高.
    (1)通過計算確定MgxSi3Oy?mH2O的化學(xué)式.
    (2)該小組測定的三硅酸鎂樣品是否為優(yōu)良級?
    (3)寫出該三硅酸鎂樣品與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式.

    發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:61引用:2難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2.堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3d?xH2O]常用作塑料阻燃劑。
    (1)堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用,是由于其受熱分解需吸收大量熱量和
     
    。
    (2)[MgaAlb(OH)c(CO3d?xH2O]中的a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為
     
    。
    (3)為確定堿式碳酸鋁鎂的組成,進行如下實驗:
    ①準確稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng),生成CO2 0.560L(已換算成標準狀況下)。
    ②另取一定量樣品在空氣中加熱,樣品的固體殘留率(
    固體樣品的剩余質(zhì)量
    固體樣品的起始質(zhì)量
    ×100%)隨溫度的變化如圖所示(樣品在270℃時已完全失去結(jié)晶水,600℃以上殘留固體為金屬氧化物的混合物)。
    根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH-):n(
    CO
    2
    -
    3
    )(寫出計算過程)。

    發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:351引用:7難度:0.3
  • 3.硫酸鐵銨可用作媒染劑和制藥,其晶體化學(xué)式為(NH4aFeb(SO4c?dH2O.實驗室模擬用廢鐵屑(主要成分為Fe和少量的Al雜質(zhì))制取硫酸鐵銨晶體并回收氧化鋁,具體流程如圖1示:
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    (1)步驟①中發(fā)生的離子方程式為:
     

    (2)實驗中需配制500mL1.00mol?L-1的硫酸,則需要用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%,密度為1.84g?mL-1的濃硫酸
     
    mL,若定容時俯視刻度線,則配制的稀硫酸的濃度將
     
    (填“偏大”或“偏小”或“不變”).配制過程中不需要用到的儀器是
     
    (填字母),除圖2有儀器外,還缺少的一種玻璃儀器是
     

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    (3)步驟②中加入足量H2O2的目的是
     

    (4)硫酸鐵銨晶體組成的測定
    步驟1:準確稱取質(zhì)量為4.820g固體在酸性條件下溶于水配成100.00mL溶液A;
    步驟2:取25.00mL溶液A,加入足量的BaCl2溶液,過濾得1.165g沉淀;
    步驟3:取25.00mL溶液A,加入足量氫氧化鈉溶液,過濾、洗滌并灼燒得0.2g紅棕色固體;
    通過計算確定a:b:c=
     
    .(寫出計算過程)

    發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:74引用:3難度:0.6
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