酸、堿、鹽是幾類重要化合物，它們與人類日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)關(guān)系十分密切。
（1）氫氧化鈣和氫氧化鈉是初中化學(xué)常用的兩種物質(zhì)，二者的水溶液中，都含有的離子符號為 OH-OH-；氫氧化鈣在生產(chǎn)和生活中的用途為 改良酸性土壤（合理即可）改良酸性土壤（合理即可）。
（2）如圖所示為稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程的示意圖和溶液pH變化圖。根據(jù)圖一可知沒有參加反應(yīng)的微粒是 Na+、Cl-Na+、Cl-；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O；結(jié)合圖1和圖2可知，A點所含的溶質(zhì)是 NaCl和NaOHNaCl和NaOH。
（3）碳酸氫鈉在工業(yè)和生產(chǎn)生活中都有廣泛的用途。侯氏制堿法中的其中一步反應(yīng)為碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O；碳酸氫鈉也可以治療胃酸過多癥，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
（4）將5g未經(jīng)打磨的鋁條放入過量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后收集生成的氣體質(zhì)量為0.3g,求鋁條中純鋁的質(zhì)量。
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【考點】鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；堿的化學(xué)性質(zhì)；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．
【答案】OH-；改良酸性土壤（合理即可）；Na+、Cl-；NaOH+HCl=NaCl+H2O；NaCl和NaOH；2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：27引用：3難度：0.7
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1．Na2CO3俗稱純堿，NaOH俗稱燒堿，它們都是白色粉末。請回答下列問題。
（1）能區(qū)別Na2CO3和NaOH兩種溶液的方法是（填序號）。
①加入澄清石灰水
②加入食鹽水
③滴入無色酚酞溶液
④加入稀鹽酸
（2）敞口放置的燒堿會吸收空氣中的而變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。要檢驗NaOH是否變質(zhì)，可選用的方法是。 （填序號）
①加入澄清石灰水
②加入氯化鈣溶液
③滴入無色酚酞溶液
④加入稀鹽酸
（3）純堿可與CO2和H2O反應(yīng)生成NaHCO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)放出CO2，但實驗室卻不用這個反應(yīng)制取CO2，其主要原因可能是；已知在某溫度下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，則該溫度時，向飽和Na2CO3溶液中連續(xù)通入CO2，可觀察到的現(xiàn)象是。發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：4引用：2難度：0.5 -
2．蛋白質(zhì)是組成細胞的基礎(chǔ)物質(zhì)，沒有蛋白質(zhì)就沒有生命．人體內(nèi)的血紅蛋白、各種酶都是蛋白質(zhì)．一些可溶性的重金屬鹽（如Cu2+、Ba2+、Ag+等的可溶性鹽）與蛋白質(zhì)作用會使蛋白質(zhì)凝固變性，從而喪失其生理功能危及生命．因此，可溶性重金屬鹽為有毒物質(zhì)，根據(jù)上述所給知識，用化學(xué)式回答下列問題：
（1）CuSO4、AgNO3、Ba（NO3）2、AgCl四種物質(zhì)中，無毒的是；
（2）在醫(yī)療上用X射線檢查胃腸疾病時，讓病人服用硫酸鋇的懸濁液（俗稱鋇餐），而不能服用碳酸鋇，其原因是人體胃液中含有一定量的，與碳酸鋇反應(yīng)后，產(chǎn)生了一定量的使人中毒的氯化鋇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）若因氯化鋇中毒，下列方案中可作為最佳解毒措施的是（填序號）．
A、多飲糖水；B、飲用純堿溶液；C、飲用食鹽水；D、飲用硫酸鈉溶液．發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：47引用：17難度：0.7 -
3．下列物質(zhì)不能與氯化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)的是（ ）
發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：68引用：2難度：0.5
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