當(dāng)前位置： 2015-2016學(xué)年山東省聊城市冠縣三中高三（上）開學(xué)化學(xué)試卷> 試題詳情

回收鉛蓄電池的電極填充物（鉛膏，主要含PbO、PbO₂、PbSO₄），可制備熱穩(wěn)定劑三鹽基硫酸鉛（組成可表示為3PbO?PbSO₄?H₂O），其實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）物質(zhì)X可以循環(huán)利用，該物質(zhì)是
HNO₃溶液
HNO₃溶液
．最后一次過(guò)濾之后需要洗滌，檢驗(yàn)三鹽基硫酸鉛是否洗凈的方法是
取少量溶液，加入足量稀鹽酸，再加氯化鋇溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀
取少量溶液，加入足量稀鹽酸，再加氯化鋇溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀
．
（2）從濾液A可提取出一種含結(jié)晶水的鈉鹽副產(chǎn)品．若檢驗(yàn)該晶體中結(jié)晶水的含量，所需的硅酸鹽材質(zhì)儀器有
坩堝
坩堝
、
酒精燈
酒精燈
、
泥三角
泥三角
、玻璃棒、石棉網(wǎng)、干燥器等．
（3）流程中不直接利用H₂SO₄溶液與PbO、PbCO₃反應(yīng)制取PbSO₄，原因可能是
PbSO₄不溶于水，覆蓋在固體表面阻礙反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生
PbSO₄不溶于水，覆蓋在固體表面阻礙反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生
．
（4）生成三鹽基硫酸鉛的離子反應(yīng)方程式為
4PbSO₄+6OH^-=3PbO?PbSO₄?H₂O+3SO₄^2-+2H₂O
4PbSO₄+6OH^-=3PbO?PbSO₄?H₂O+3SO₄^2-+2H₂O
．
（5）向鉛膏漿液中加入Na₂SO₄溶液的目的是將其中的PbO₂還原為PbO．若實(shí)驗(yàn)中所取鉛膏的質(zhì)量為47.8g,其中PbO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.0%，則要將PbO₂全部還原，至少需加
30
30
mL 1.0mol?L^-lNa₂SO₃溶液．

【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．

【答案】HNO₃溶液；取少量溶液，加入足量稀鹽酸，再加氯化鋇溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀；坩堝；酒精燈；泥三角；PbSO₄不溶于水，覆蓋在固體表面阻礙反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生；4PbSO₄+6OH^-=3PbO?PbSO₄?H₂O+3SO₄^2-+2H₂O；30

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：41引用：3難度：0.5

相似題

1．高鐵鋁土礦主要成分為Al₂O₃、Fe₂O₃、Fe₃O₄等，一種通過(guò)高鐵鋁土礦制備金屬鐵和A1₂O₃的工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?br />

A．“懸浮焙燒”時(shí)，鐵礦磁化得到的主要為Fe₃O₄

B．“還原”時(shí)，1molC發(fā)生反應(yīng)一定轉(zhuǎn)移4mol電子

C．礦渣經(jīng)處理后可加入到“堿溶”操作中

D．“沉淀”時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式為

+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+

HCO

發(fā)布：2024/11/11 18:30:2組卷：17引用：4難度：0.7

解析

2．自然界中銅礦石的主要成分是FeCuS₂，還含有少量SiO₂。以該銅礦石為原料制備膽礬和鐵氧化物的工藝流程如圖所示：

已知：①K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，K_sp[Fe（OH）₂]=4.9×10^-17，K_sp[Fe（OH）₃]=2.8×10^-39，lg0.28≈-0.6；
②當(dāng)溶液中的金屬離子濃度c（Mⁿ⁺）≤1.0×10^-5mol?L^-1時(shí)，視為該離子沉淀完全。
回答下列問(wèn)題：
（1）銅礦石粉化的目的是

。
（2）濾渣Ⅰ的成分是

（填化學(xué)式）；膽礬的化學(xué)式為

。
（3）試劑A選用H₂O₂溶液，觀察到氧化過(guò)程中氣泡逐漸增多且消耗的H₂O₂溶液總是比理論用量要多，其原因可能是

。
（4）方案二中，粉化后煅燒過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
（5）加入的試劑B若為氧化銅，氧化銅參與反應(yīng)的離子方程式為

。
（6）假設(shè)氧化后的溶液中c（Cu²⁺）=0.22mol?L^-1，調(diào)節(jié)pH值的范圍為

。
發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：39引用：2難度：0.3
解析
3．為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：

請(qǐng)回答：
（1）膽礬的化學(xué)式為

。
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式

，反應(yīng)②生成沉淀的離子方程式

。
（3）為了檢測(cè)濾液D中含有的金屬離子，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案為（試劑自選）：

。
（4）在濾渣B中滴加稀硫酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比一般的鐵粉反應(yīng)要快，其原因是

。
（5）若考慮綠色化學(xué)工藝，在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體，試劑Y為具有強(qiáng)氧化性的無(wú)色液體，則反應(yīng)④的總化學(xué)方程式為

；若不考慮綠色化學(xué)工藝，試劑Y可選1mol?L^-1的硝酸，欲使3mol Cu全部溶解且溶液中含銅元素的溶質(zhì)僅為CuSO₄，則需該硝酸的體積為

L。
發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：4引用：1難度：0.4
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1．高鐵鋁土礦主要成分為Al2O3、Fe2O3、Fe3O4等，一種通過(guò)高鐵鋁土礦制備金屬鐵和A12O3的工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />

1．高鐵鋁土礦主要成分為Al₂O₃、Fe₂O₃、Fe₃O₄等，一種通過(guò)高鐵鋁土礦制備金屬鐵和A1₂O₃的工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?br />