幾種主族元素在周期表中的位置如下，根據(jù)上表回答下列問題：
（1）⑥元素的氫化物的結構式是 
、⑤的最高價氧化物電子式 
。
（2）①③⑦三種元素原子半徑由大到小的順序是 Na＞Al＞ClNa＞Al＞Cl（用元素符號表示）。
（3）表中8種元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結構示意圖為 
，該元素在周期表中的位置是 第三周期第IA族第三周期第IA族。
（4）①②③三種元素最高價氧化物對應水化物堿性最強的是 KOHKOH（填化學式），①與③最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為 Al（OH）3+OH-=AlO-2+2H2OAl（OH）3+OH-=AlO-2+2H2O。
（5）非金屬性強弱比較⑦大于大于⑧（填寫“大于”或“小于”）下列表述中能證明這一事實的是abcabc（填字母）。
a.⑦的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定
b.⑦最高價氧化物對應的水化物的酸性強于⑧最高價氧化物對應的水化物的酸性
c.⑦的單質能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來
d.⑦的氫化物酸性比⑧的氫化物酸性弱
（6）①的最高價氧化物的水化物是 離子離子（填“離子”或“共價”）化合物。
A
l
O
-
2
A
l
O
-
2
【考點】元素周期表的結構及其應用．
【答案】；；Na＞Al＞Cl；；第三周期第IA族；KOH；Al（OH）3+OH-=+2H2O；大于；abc；離子
；；Na＞Al＞Cl；；第三周期第IA族；KOH；Al（OH）3+OH-=A
l
O
-
2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：36引用：1難度：0.6
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