（1）小剛同學(xué)在做一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制實(shí)驗(yàn)時(shí)，其配制過程如圖1所示。試回答下列問題：

①寫出圖中a儀器名稱：

藥匙

藥匙

。
②圖示實(shí)驗(yàn)中有一處明顯的錯(cuò)誤的是

瓶塞正放

瓶塞正放

；圖示實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是

攪拌加速溶解

攪拌加速溶解

。
③小剛同學(xué)要配制90g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，應(yīng)稱取氯化鈉的質(zhì)量為

9

9

g,需要量取水的體積為

81

81

mL（水的密度近似看作1g/cm³）。
④稱量氯化鈉時(shí)，若將氯化鈉放在天平的右盤中，砝碼放在天平的左盤中，并且在稱量過程中使用了游碼，則會(huì)使稱取的質(zhì)量

小于

小于

（填“大于”或“小于”）配制溶液所需的質(zhì)量。在量取水的體積時(shí)，小剛同學(xué)俯視讀數(shù)，則所配制溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

偏大

偏大

（填“偏大”“偏小”或“不變”）。
（2）在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組同學(xué)想證明：稀H₂SO₄與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、實(shí)施和評(píng)價(jià)（如圖2）。

①方案一：測(cè)定稀H₂SO₄與NaOH溶液混合前后的pH（20℃）。測(cè)定某NaOH溶液的pH，pH

＞

＞

（填“＞”、“＜”或“=”）7。將一定量的稀H₂SO₄加入該NaOH溶液中，混合均勻后測(cè)定其pH，pH小于7。
結(jié)論：稀H₂SO₄與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且

硫酸

硫酸

過量。
②方案二：觀察

向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中，加入足量的稀硫酸，溶液由紅色變無色

向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中，加入足量的稀硫酸，溶液由紅色變無色

。（根據(jù)圖2示實(shí)驗(yàn)步驟，概括方案要點(diǎn)）
結(jié)論：稀H₂SO₄與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

。
③為了進(jìn)一步獲取稀H₂SO₄與NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)，依據(jù)中和反應(yīng)是

放熱

放熱

（填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”）的反應(yīng)，采用同溫下的稀H₂SO₄與NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，整個(gè)實(shí)驗(yàn)中至少需要測(cè)定溶液溫度

3

3

次。