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錳酸鋰離子蓄電池是第二代鋰離子動力電池。一種以軟錳礦漿（主要成分為MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制備錳酸鋰的流程如圖所示。菁優(yōu)網(wǎng)
（1）溶浸生產(chǎn)中為提高SO2吸收率可采取的措施有
ab
ab
。（填序號）
a.不斷攪拌，使SO2和軟錳礦漿充分接觸
b.減小通入SO2的流速
c.減少軟錳礦漿的進入量
d.增大通入SO2的流速
（2）已知：室溫下，Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=1×10-39，pH=7.1時Mn（OH）2開始沉淀。氧化除雜時（室溫）除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其濃度小于1×10-6mol/L），需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為
5＜pH＜7.1
5＜pH＜7.1
。
（3）由硫酸錳與K2S2O8（結(jié)構(gòu)為菁優(yōu)網(wǎng)）溶液常溫下混合一周，慢慢得到球形二氧化錳（MnO2）。請寫出該反應的化學方程式為
MnSO4+K2S2O8+2H2O═MnO2↓+2H2SO4+K2SO4
MnSO4+K2S2O8+2H2O═MnO2↓+2H2SO4+K2SO4
。
（4）將MnO2和Li2CO3按4：1的物質(zhì)的量比配料，混合攪拌，然后升溫至600～750℃，制取產(chǎn)品LiMn2O4并生成兩種氣體。寫出該反應的化學方程式為
8MnO2+2Li2CO3
600
-
750
℃
4LiMn2O4+2CO2↑+O2↑
8MnO2+2Li2CO3
600
-
750
℃
4LiMn2O4+2CO2↑+O2↑
。
（5）錳酸鋰可充電電池的總反應為Li1-xMn2O4+LixC
放電
充電
LiMn2O4+C（0＜x＜1）菁優(yōu)網(wǎng)
①放電時電池內(nèi)部Li+向
正極
正極
移動。（填“正極”或“負極”）
②充電時，電池的陽極反應式為
LiMn2O4-xe-═Li1-xMn2O4+xLi+
LiMn2O4-xe-═Li1-xMn2O4+xLi+
，若此時轉(zhuǎn)移1mol e-，則石墨電極將增重
7
7
g。

【答案】ab；5＜pH＜7.1；MnSO4+K2S2O8+2H2O═MnO2↓+2H2SO4+K2SO4；8MnO2+2Li2CO3
600
-
750
℃
4LiMn2O4+2CO2↑+O2↑；正極；LiMn2O4-xe-═Li1-xMn2O4+xLi+；7
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：31引用：4難度：0.5
相似題

  • 菁優(yōu)網(wǎng)1．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下所示：
    第一步：CH3CH2OH
    170
    ℃
    濃硫酸
    CH2=CH2+H2O；
    第二步：乙烯與溴水反應得到1，2-二溴乙烷。
    可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃下脫水生成乙醚（CH3CH2OCH2CH3）。用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示（部分裝置未畫出）：
    有關數(shù)據(jù)列表如下：
    乙醇 1，2-二溴乙烷 乙醚
    狀態(tài) 無色液體 無色液體 無色液體
    密度/（g/cm3） 0.79 2.2 0.71
    沸點/（℃） 78.5 132 34.6
    熔點/（℃） -130 9 -116
    請回答下列問題：
    （1）寫出乙烯與溴水反應的化學方程式：
     
    。
    （2）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是
     
    （填字母代號）。
    a.引發(fā)反應  b.加快反應速率     c.防止乙醇揮發(fā)   d.減少副產(chǎn)物乙醚生成
    （3）裝置B的作用是
     
    。
    （4）在裝置C中應加入
     
     （填字母代號），其目的是吸收反應中可能生成的SO2、CO2氣體。
    a.水     b.濃硫酸      c.氫氧化鈉溶液  d.飽和碳酸氫鈉溶液
    （5）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在
     
     （填“上”或“下”）層。
    （6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用
     
    的方法除去。

    發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：5引用：1難度：0.5

  • 2．某化學小組利用如圖裝置進行某些氣體的制備和性質(zhì)實驗，圖中加持裝置有省略
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）為制取干燥氨氣，可將裝置C與裝置D連接，則裝置D中 的固體宜選用
     

    a.堿石灰       b.無水氯化鈣    c.五氧化二磷      d.生石灰
    （2）裝置A、E、E連接可制取純凈干燥的氯氣，則兩個E裝置內(nèi)的藥品依次是
     

    （3）裝置F可用于探究氯氣和氨氣反應，實驗室打開開關1、3，關閉2，先向燒瓶中通入
     
    ，然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體．實驗一段時間后燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請設計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子
     
    ．
    （4）利用裝置A、E，可設計實驗比較氯離子和溴離子的還原性強弱，能證明結(jié)論的實驗現(xiàn)象是
     
    ．若利用裝置A、E進行乙烯與溴水反應的實驗，必須對裝置A進行的改動是
     
    ．
    （5）將裝置B、C分別于F相連后，進行硫化氫和二氧化硫反應的實驗，燒杯中的試劑所起的作用是
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.1

  • 3．請回答以下有關硝基苯、乙烯等實驗室制法及性質(zhì)的有關問題．
    I．實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：
    （1）配制一定比例的濃硫酸和濃硝酸的混合酸的操作是
     
    ．
    （2）向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻．
    （3）在 50℃～60℃下發(fā)生反應常采用水浴加熱．
    （4）除去混合酸后，粗產(chǎn)品需進一步精制，下面操作正確的順序為
     
    ．
    ①蒸餾②水洗③用干燥劑干燥  ④用5%的NaOH溶液洗⑤水洗
    A．②④③①⑤B．⑤③①②④C．②④⑤③①D．④⑤③①②
    （5）硝基苯
     
    （填“屬于”、“不屬于”）烴，官能團是
     
    （寫結(jié)構(gòu)簡式）
    Ⅱ．為了探究乙烯與溴水的反應是加成而不是取代反應，某同學設計如下實驗，請你幫助完成：
    ①測定溴水的pH
    ②將純凈的乙烯通入溴水中至溶液完全褪色③
     
    ．
    若
     
    ，則反應為加成反應．
    Ⅲ．下列有關實驗的敘述正確的是
     
    ．
    A．石油的蒸餾實驗中，加入碎瓷片可防止油在蒸餾時發(fā)生暴沸
    B．石蠟油分解實驗產(chǎn)物只有烯烴
    C．制取乙酸乙酯時，導管口要在飽和NaCl溶液的液面上
    D．在淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加熱后，再加入少量新制的氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰，無磚紅色沉淀生成，說明淀粉未水解
    E．乙醇可使酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液變色．

    發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：24引用：1難度：0.5
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