X、Y、Z為短周期元素，X原子的質子數(shù)等于Z與Y的質子數(shù)之和；Z與Y位于同一周期，Y原子核外有3個未成對電子，非金屬Z的一種固體單質可導電?；卮鹣铝袉栴}：
（1）Y在周期表中的位置是第 二二周期第 ⅤAⅤA族，其原子結構示意圖為 
；Y與Z之間形成的化學鍵屬于 共價鍵共價鍵。
（2）X、Y、Z三種元素中原子半徑最大的是 AlAl（填元素符號）；
X單質既可與鹽酸反應，又可溶于氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的氣體為 H2H2（填分子式），該氣體與Y單質反應的化學方程式為 N2+3H2催化劑高溫高壓2NH3N2+3H2催化劑高溫高壓2NH3。
（3）Z的最高價氧化物的電子式為 
。
催化劑
高溫高壓
催化劑
高溫高壓
【考點】位置結構性質的相互關系應用．
【答案】二；ⅤA；；共價鍵；Al；H2；N2+3H22NH3；
；共價鍵；Al；H2；N2+3H2催化劑
高溫高壓
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：740引用：3難度：0.5
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1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Y同主族，兩種元素能形成兩種常見化合物；X的簡單離子半徑是同周期簡單離子中最小的。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/27 4:0:3組卷：67引用：3難度：0.6 -
2．X、Y、Z、L四種元素分別位于周期表中三個緊相鄰的周期且原子序數(shù)依次增大，它們相關信息如下：
X元素原子的價電子構型為nSnnP2n
Y 和Z位于同一周期，最外層都有兩個未成對電子
L元素原子的基態(tài)未成對電子數(shù)是同周期最多的元素
請回答如下問題：
（1）L元素在周期表中的位置是，該原子核外電子排布式是，其最高正價氧化物對應的水氧化物的化學式是
（2）元素X與Y形成的化合物晶體類型是晶體，1mol該化合物含有的化學鍵數(shù)為（用阿伏加德羅常數(shù)NA 表示）
（3）元素M是周期表中電負性最強的元素，X與M形成的化合物XM2的分子幾何構型是，該化合物中X的原子的雜化軌道類型是
（4）X與碳、氫、三種元素形成的相對分子質量最小的分子里有個δ鍵，個π鍵
（5）金屬元素N與Z形成的離子化合物的晶胞結構如圖，晶胞中Z離子數(shù)目為。發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：73引用：3難度：0.1 -
3．對微觀粒子的研究打開了新世界的大門，每一種微觀粒子的應用都給我們的文明帶來了重大變革。
（1）已知四種短周期主族元素在周期表中相對位置如圖所示。下列說法正確的是。
A.②、④兩元素的最高化合價一定相等
B.①、③原子序數(shù)差一定等于8
C.③、④的最高價氧化物對應的水化物一定能反應
D.若①的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則②的單質一定具有強氧化性
（2）下列化學用語正確的是。
A.CO2分子的電子式為：
B.核內(nèi)質子數(shù)為117，核內(nèi)中子數(shù)為174的核素Ts可表示為：Ts174117
C.Cl-的離子結構示意圖為
D.HClO的結構式為H-O-Cl
（3）現(xiàn)有下列物質：①H2②Na2O2③NaOH④H2O2⑤CaCl2⑥NH4NO3⑦H2S，只由離子鍵構成的物質是（填序號，下同），屬于共價化合物的是。
（4）某元素的一種同位素X的質量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HX分子，在a克HmX分子中含質子的物質的量是。
（5）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X、Y、Z原子最外層的電子數(shù)之和與W原子最外層的電子數(shù)相等，X的最低負價為-4，Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍。下列說法正確的是。
A.原子半徑：Y＞Z＞X
B.Y的最高價氧化物對應的水化物的堿性比Z的弱
C.W的氧化物對應的水化物的酸性一定比X的強
D.W分別與X、Z形成的化合物所含的化學鍵類型相同發(fā)布：2024/12/20 19:30:2組卷：66引用：1難度：0.7
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