反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₁
反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₂
如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.0	0.27	0.012

（1）由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH₁

＜

＜

（填“＞”、“＜”或“=”）0。
（2）反應(yīng)CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₃=

ΔH₂-ΔH₁

ΔH₂-ΔH₁

（用ΔH₁和ΔH₂表示）。
（3）若容器容積不變，則下列措施可提高反應(yīng)Ⅰ中CO轉(zhuǎn)化率的是

B

B

（填字母序號(hào)）。
A．充入CO，使體系總壓強(qiáng)增大
B．將CH₃OH（g）從體系中分離
C．充入He,使體系總壓強(qiáng)增大
D．使用高效催化劑
（4）保持恒溫恒容條件對(duì)于反應(yīng)Ⅱ：將10molCO₂和30molH₂放入1L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得CO₂的轉(zhuǎn)化率為60%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

1

192

（L/mol）²

1

192

（L/mol）²

．若維持條件不變向該容器中投入10molCO₂、30molH₂、10molCH₃OH（g）和10molH₂O（g），判斷平衡移動(dòng)的方向是

正向移動(dòng)

正向移動(dòng)

（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。
（5）反應(yīng)Ⅰ的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．由圖可知，反應(yīng)在t₁、t₃、t₇時(shí)都達(dá)到了平衡，而t₂、t₈時(shí)都改變了一種條件，試判斷改變的條件：t₂時(shí)

增大生成物濃度或升高溫度

增大生成物濃度或升高溫度

；t₈時(shí)

加入催化劑

加入催化劑

。