如圖中，A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物．已知：①反應C+G高溫B+H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應：2E+I點燃2F+D，F(xiàn)中的E元素的質量分數(shù)為60%．回答問題：
（1）①中反應的化學方程式為2Al+Fe2O3 高溫 2Fe+Al2O32Al+Fe2O3 高溫 2Fe+Al2O3；
（2）化合物Ⅰ的電子式為
，它的空間構型是直線型直線型；
（3）1.6g G 溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少所需銅粉的質量（寫出離子方程式和計算過程）；
（4）C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，反應后溶液與過量化合物Ⅰ反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（5）E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是鎂條劇烈燃燒生成白色和黑色固體鎂條劇烈燃燒生成白色和黑色固體．
高溫
2
E
+
I
點燃
2
F
+
D
高溫
高溫
【考點】無機物的推斷．
【答案】2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3；；直線型；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；鎂條劇烈燃燒生成白色和黑色固體
高溫
；直線型；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；鎂條劇烈燃燒生成白色和黑色固體【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：657引用：15難度：0.5
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1．如圖是部分短周期元素的單質及其化合物（或其溶液）的轉化關系，已知B、C、D、E是非金屬單質，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；
請完成下列填空：
（1）H的化學式；其晶體中所含化學鍵類型為；檢驗H 中陽離子的方法是．
（2）A與B 在加熱條件下反應的主要現(xiàn)象是；F和H2O反應的化學方程式為；寫出G溶液中加入過量的I溶液反應的離子方程式．
（3）某溫度時，在2L容器中，D、E、J三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應的化學方程式為．反應開始至2min,用J表示的平均反應速率為．發(fā)布：2024/12/30 15:0:1組卷：6引用：3難度：0.3 -
2．已知某物質X 能發(fā)生如下轉化：X
YO2①ZO2②A。下列有關上述轉化關系中物質及其反應的敘述錯誤的是（ ?。?/h2>H2O③發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：28引用：2難度：0.5 -
3．通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀．請回答．
（1）用化學符號表示下列微粒：C：，D：．
（2）寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式：．發(fā)布：2024/12/30 17:0:2組卷：48引用：19難度：0.5