依據原電池原理，回答下列問題：
（1）如圖是依據氧化還原反應Cu（s）+2 Fe³⁺+（aq）=Cu²⁺（aq）+2 Fe²⁺（aq）設計的原電池裝置。電極Y是
正
正
（填“正”或“負“）極。X上發(fā)生的電極反應式為
Cu-2e^-=Cu²⁺
Cu-2e^-=Cu²⁺
。
（2 ）如圖所示，甲池的總反應式為2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O。乙池中的銀電極為
陰
陰
極（填“正”、“負”、“陰”或“陽”），丙池中發(fā)生電解反應的化學方程式為
MgCl₂+2H₂O

通電

Mg（OH）₂↓+H₂↑+Cl₂↑
MgCl₂+2H₂O

通電

Mg（OH）₂↓+H₂↑+Cl₂↑
。

（3）炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含有NaCl），不久便會因腐蝕而出現紅褐色銹斑，鐵鍋銹蝕的電極反應式為：負極：
Fe-2e^-=Fe²⁺
Fe-2e^-=Fe²⁺
；正極：
O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
。

【答案】正；Cu-2e^-=Cu²⁺；陰；MgCl₂+2H₂O

通電

Mg（OH）₂↓+H₂↑+Cl₂↑；Fe-2e^-=Fe²⁺；O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：27難度：0.5

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1．已知高能鋰離子電池的總反應為2Li+FeS═Fe+Li₂S，以LiPF₆?SO（CH₃）₂為電解質，用該電池為電源電解處理含鎳廢水并回收單質Ni的實驗裝置如圖所示（實驗結束后，b室中NaCl溶液濃度變大）．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

A．碳棒為陽極，有電子從碳棒經導線流向FeS

B．離子交換膜m為陽離子交換膜

C．當Li電極質量減輕7g時，b室離子數將增加1mol

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發(fā)布：2024/10/29 12:0:1組卷：87引用：2難度：0.5

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C．過程Ⅱ為充電過程，A連電源的正極

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發(fā)布：2024/11/1 4:30:1組卷：35引用：3難度：0.7

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