A、B、C、D，E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其中E、F、G同周期，A、E同主族，D、G同主族。A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，E與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，且E+與D2-核外電子排布相同，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)比G少2。由以上元素組成的物質(zhì)BD和C2具有相同的電子數(shù)。
回答下列問題：
（1）G在周期表中的位置為 第三周期ⅥA族第三周期ⅥA族。
（2）由A、C、D三種元素形成的離子化合物的化學式是 NH4NO3（或NH4NO2）NH4NO3（或NH4NO2）。
（3）E2G的電子式為 
，含有的化學鍵類型 離子鍵離子鍵；C、D、E、G對應的簡單離子半徑由大到小順序是 S2?＞N3?＞O2?＞Na+S2?＞N3?＞O2?＞Na+（用離子符號表示）。
（4）F與C形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學式是 Si3N4Si3N4；F單質(zhì)與E的最高價氧化物對應水化物溶液反應的化學方程式 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑。
（5）C的最簡單氣態(tài)氫化物可用于燃料電池，電池工作時生成無毒氣體，工作原理如圖所示。該燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇堿性溶液，則負極電極反應式為 2NH3+6OH??6e?=N2+6H2O2NH3+6OH??6e?=N2+6H2O。
【答案】第三周期ⅥA族；NH4NO3（或NH4NO2）；；離子鍵；S2?＞N3?＞O2?＞Na+；Si3N4；Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；2NH3+6OH??6e?=N2+6H2O
；離子鍵；S2?＞N3?＞O2?＞Na+；Si3N4；Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；2NH3+6OH??6e?=N2+6H2O【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：1難度：0.6
相似題
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態(tài)原子的s軌道與p軌道的電子總數(shù)相等且p軌道有2個未成對的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數(shù)為29．回答下列問題：
（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負性最小的元素為（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構(gòu)型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對分子質(zhì)量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質(zhì)為面心立方晶體，若F的相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應的化學方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5