A、B、C、D，E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其中E、F、G同周期，A、E同主族，D、G同主族。A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，E與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，且E⁺與D^2-核外電子排布相同，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)比G少2。由以上元素組成的物質(zhì)BD和C₂具有相同的電子數(shù)。
回答下列問題：
（1）G在周期表中的位置為
第三周期ⅥA族
第三周期ⅥA族
。
（2）由A、C、D三種元素形成的離子化合物的化學式是
NH₄NO₃（或NH₄NO₂）
NH₄NO₃（或NH₄NO₂）
。
（3）E₂G的電子式為
，含有的化學鍵類型
離子鍵
離子鍵
；C、D、E、G對應的簡單離子半徑由大到小順序是
S^2?＞N^3?＞O^2?＞Na⁺
S^2?＞N^3?＞O^2?＞Na⁺
（用離子符號表示）。
（4）F與C形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學式是
Si₃N₄
Si₃N₄
；F單質(zhì)與E的最高價氧化物對應水化物溶液反應的化學方程式
Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑
Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑
。
（5）C的最簡單氣態(tài)氫化物可用于燃料電池，電池工作時生成無毒氣體，工作原理如圖所示。該燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇堿性溶液，則負極電極反應式為
2NH₃+6OH^??6e^?=N₂+6H₂O
2NH₃+6OH^??6e^?=N₂+6H₂O
。

【答案】第三周期ⅥA族；NH₄NO₃（或NH₄NO₂）；菁優(yōu)網(wǎng)

；離子鍵；S^2?＞N^3?＞O^2?＞Na⁺；Si₃N₄；Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑；2NH₃+6OH^??6e^?=N₂+6H₂O

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。

發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：1難度：0.6

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1．下表是元素周期表的一部分，針對表中的 ①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：

主族
周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0

二 ① ②

三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

四 ⑨ ⑩

（1）在這些元素中，最易失電子的元素是

，非金屬性最強的元素是

（2）化學性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的酸是

，堿性最強的堿是

，呈兩性的氫氧化物是

；
（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是

，原子半徑最小的是

；
（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，氧化性強的是

，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）：

．

發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：8引用：2難度：0.3

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