用CO2制備甲醇的反應(yīng)原理為：CO2+3H2?CH3OH+H2O。該反應(yīng)進(jìn)程可通過如圖所示的兩步反應(yīng)實現(xiàn)。
回答下列問題：
（1）反應(yīng)I的化學(xué)方程式是 CO2+H2?CO+H2OCO2+H2?CO+H2O。
（2）由圖可知，反應(yīng) ⅠⅠ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）為慢反應(yīng)。
（3）反應(yīng)II：CO2+3H2?CH3OH ΔH ＜＜0（填“＞”“＜”或“=”）。
（4）在容積可變的密閉容器中投入0.5molCO和1molH2，發(fā)生反應(yīng)：CO+2H2?CH3OH，測得平衡時CH3OH的物質(zhì)的量隨溫度、壓強變化如圖所示。
①P總1＞＞P總2（填“＞”“＜”或“=”），判斷理由是 該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，其他條件相同時，增大壓強，平衡正移，甲醇的物質(zhì)的量增大該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，其他條件相同時，增大壓強，平衡正移，甲醇的物質(zhì)的量增大。
②若P總1=0.25MPa,則500K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=6464MPa-2。
【答案】CO2+H2?CO+H2O；Ⅰ；＜；＞；該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，其他條件相同時，增大壓強，平衡正移，甲醇的物質(zhì)的量增大；64
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：0引用：2難度：0.5
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1．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
2．將2molX和2molY充入2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）+aQ（g）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成了0.8molZ，測得Q的濃度為0.4mol/L。下列敘述錯誤的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 15:0:1組卷：11引用：2難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：162引用：26難度：0.3
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