當前位置： 2015-2016學年江蘇省泰州市靖江高級中學高三（上）周練化學試卷（9.12）> 試題詳情

X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數依次增大。X與氫元素可形成的XH₃極易溶于水，Y與氫元素形成的一種化合物是綠色氧化劑； Z基態(tài)原子的M層與K層電子數相等；R²⁺離子的3d軌道中有9個電子。請回答下列問題：
（1）Y基態(tài)原子的電子排布式是
1s²2s²2p⁴
1s²2s²2p⁴
；Z所在周期中第一電離能最大的元素是
Cl
Cl
。
（2）XY₂^- 離子的立體構型是
V形
V形
；R²⁺的水合離子中，提供孤電子對的原子是
O
O
。
（3）Z與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數比是
2：1
2：1
。
（4）將R單質的粉末加入XH₃的濃溶液中，通入Y₂，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式是
2Cu+8NH₃?H₂O+O₂=2[Cu（NH₃）₄]²⁺+4OH^-+6H₂O
2Cu+8NH₃?H₂O+O₂=2[Cu（NH₃）₄]²⁺+4OH^-+6H₂O
。

【考點】晶胞的計算．

【答案】1s²2s²2p⁴；Cl；V形；O；2：1；2Cu+8NH₃?H₂O+O₂=2[Cu（NH₃）₄]²⁺+4OH^-+6H₂O

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：2難度：0.4

相似題

1．請回答下列問題。
（1）鈷及其化合物有重要的用途，探究其結構有重要意義。
①請寫出基態(tài)鈷原子的核外電子排布式

。
②按照核外電子排布，可把元素周期表劃分為5個區(qū)，Co在元素周期表中屬于

區(qū)。
（2）[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂是Co³⁺的一種重要配合物。
①該配合物的一種配體是NH₃，NH₃的空間結構呈

形，是

（填“極性”或“非極性）分子。
②Co³⁺的價層電子軌道表示式是

。
③1mol[Co（NH₃）₅Cl]²⁺中含有的σ鍵的數目為

。（用N_A代表阿伏加德羅常數）
④設計實驗證實該配合物溶于水時，離子鍵發(fā)生斷裂，配位鍵沒有斷裂。實驗如下：稱取2.505g該配合物，先加水溶解，再加足量AgNO₃溶液，

（補全實驗操作），稱量沉淀質量為

。（精確到0.01g），相對分子質量[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂：250.5；AgCl：143.5。
（3）第ⅤA族元素及其化合物的結構和性質如下：
①NH₃、PH₃、AsH₃的沸點由高到低的順序為

（填化學式，下同），鍵角由大到小的順序為

。
②某一種氮化硼晶體的立方晶胞結構如圖：

氮化硼（BN）屬于

晶體；該種氮化硼（BN）的熔點

SiC（填＞、＜、=）；已知氮化硼（BN）晶胞的邊長為anm,則晶胞密度為

g?cm^-3（用含有a、N_A的代數式表示）。
發(fā)布：2024/11/1 14:30:1組卷：70引用：1難度：0.6
解析
2．2013年諾貝爾化學獎授予三位美國科學家，以表彰他們在開發(fā)多尺度復雜化學系統(tǒng)模型方面所做的貢獻。這種模型可以用量子化學計算小區(qū)間內（如生物固氮酶轉化）的化學反應。
（1）固氮酶有由鐵蛋白和鉬鐵蛋白兩種，它們不僅能夠催化N₂還原成NH₃，還能將環(huán)境底物乙炔（HC=CH）催化還原成乙烯。
①乙炔是

（填“非極性”或“極性”）分子。
②碳負離子CH₃^-的空間構型為

。
③根據等電子原理，NO⁺的電子式為

。
（2）釩可合成電池電極也可人工合成的二價釩（V）固氨酶（結構如圖1）
①V²⁺基態(tài)時核外電子排布式為

。
②釩固氨酶中釩的配位原子有

（寫元素符號）。
（3）煙酰胺（結構式如圖②）可用于合成光合輔酶NADPH，煙酰胺分子中氮原子的雜化軌道類型有

，1mol該分子中含σ鍵數目為

。
（4）金屬鎢單質是一種體心立方結構，若實驗測得晶胞的邊長為a nm,則列式表示金屬鎢的密度為

g?cm^-3（不必計算出結果，阿伏加德羅常數為N_A）。（鎢的相對原子質量是183.9）
（5）12g石墨烯（結構如圖③）中含有的正六邊形數目約為

；請你預測硅是否容易形成類似石墨烯的結構，并說明理由：

。
發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：31引用：2難度：0.5
解析
3．如圖是金屬鎢晶體中的一個晶胞的結構示意圖，它是一種體心立方結構．已知阿伏加德羅常數為N_A，且實驗測得金屬鎢的密度為ρg?cm^-3，鎢的相對原子質量是M．假設金屬鎢原子為等徑剛性球，試完成下列問題：
（1）每一個晶胞中分攤到

個鎢原子．
（2）計算晶胞的邊長a=

cm.（用含ρ、M、N_A的式子表示，下同．）
（3）計算鎢的原子半徑r=

cm（提示：只有體對角線上的各個球才是彼此接觸的）．
發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：36引用：1難度：0.5
解析

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