用碳粉還原紅鋅礦后得到了分布均勻的混合固體,其中含碳粉、ZnO、Zn。取30g混合固體,分批加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸溶液,反應(yīng)如下:ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O,Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
第四次 |
第五次 |
加入稀硫酸的質(zhì)量/g |
100 |
100 |
100 |
100 |
100 |
剩余固體質(zhì)量/g |
22.7 |
15.4 |
8.1 |
0.8 |
0.8 |
(1)混合固體中碳粉的質(zhì)量為
0.8g
0.8g
。
(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)規(guī)律推斷Zn和ZnO與稀硫酸的反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行還是存在先后順序,并說(shuō)明理由
同時(shí)進(jìn)行,前三次減少質(zhì)量都是7.3g,若反應(yīng)存在先后順序,則減少質(zhì)量不同
同時(shí)進(jìn)行,前三次減少質(zhì)量都是7.3g,若反應(yīng)存在先后順序,則減少質(zhì)量不同
。
(3)分析得混合物中Zn與ZnO的質(zhì)量比為65:81,求第四次實(shí)驗(yàn)恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。(寫出計(jì)算過(guò)程)