在2L密閉容器中，800℃時(shí)，反應(yīng)2NO+O2?2NO2體系中n（NO）隨時(shí)間的變化如下表所示。
| 時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
大于
大于
v逆。（填“大于”“小于”或“等于”）（2）圖中表示NO2變化的曲線是
b
b
。平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為65%
65%
。（3）下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
bd
bd
。（填字母，下同）a.v（NO2）=2v（O2）
b.v逆（NO）=2v正（O2）
c.容器內(nèi)的密度保持不變
d.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
（4）下列措施不能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是
a
a
。a.及時(shí)分離出NO2氣體
b.適當(dāng)升高溫度
c.增大O2的濃度
d.選擇高效的催化劑
（5）此反應(yīng)在三種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v（NO）=6mol?L-1?min-1②v（O2）=4mol?L-1?min-1③v（NO2）=0.15mol?L-1?s-1其中反應(yīng)速率最快的是
③
③
。（填序號）【考點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；化學(xué)平衡的計(jì)算．
【答案】大于；b；65%；bd；a；③
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：19引用：2難度：0.5
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1．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列對該反應(yīng)的推斷合理的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：32引用：3難度：0.7 -
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（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物為。
（2）0～2min內(nèi)，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有。（填序號）
a.A和C的物質(zhì)的量相等
b.B的物質(zhì)的量保持不變
c.A的正反應(yīng)速率與B的逆反應(yīng)速率之比為2：1
d.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
（5）物質(zhì)D在反應(yīng)中的作用是。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：3難度：0.7
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