當前位置： 2022-2023學年陜西省西安市鐵一中學高三（上）期末化學試卷> 試題詳情

室溫下，大小相同的 A、B 兩集氣瓶中，分別裝有 0.01mol 氨氣和 0.01mol 氯化氫，抽去如圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應。下列說法正確的是（　?。?/h1>

A．抽去玻璃片后，集氣瓶內出現白煙

B．氣體反應物的總體積為 0.448L

C．抽去玻璃片前，A、B 中氣體密度比為 36.5：17

D．該反應發(fā)生過程中，同時有極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和生成

【考點】氨的化學性質．

【答案】A

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：151引用：2難度：0.7

相似題

1．氨是最重要的化學品之一，我國目前氨的生產能力位居世界首位。回答下列問題：
（1）根據如圖數據計算反應：
1
2
N₂（g）+
3
2
H₂（g）=NH₃（g）的ΔH=

kJ/mol。

（2）合成氨氣的氫氣可由天然氣制備。
①其反應如下CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）ΔH=+206kJ/mol,該反應自發(fā)的條件是

（填“低溫自發(fā)”“高溫自發(fā)”或“任意溫度自發(fā)”）；
②為提高CH₄的平衡轉化率，可采用的措施是

（填序號）；
A.使用合適的催化劑
B.采用較高的溫度
C.采用較高的壓強
D.延長反應時間
③某溫度下，在1L密閉容器中充入0.2molCH₄和1.0molH₂O進行反應，達到平衡時再往容器內充入0.2molCH₄和1.0molH₂O，則該反應CH₄轉化率

（填“變大”“變小”或“不變”）。
（3）催化劑的選擇是合成氨的核心技術之一，使用催化劑1或催化劑2合成氨，產氨速率與溫度的關系如圖甲。

①由圖判斷，相同溫度下，活化能E_a1

E_a2（填“＞”“＜”或“=”，下同）；
②在一定條件下，向某反應容器中投入5molN₂和15molH₂，在不同溫度下反應，平衡體系中氨的質量分數隨壓強變化曲線如圖乙所示，溫度T₁、T₂、T₃中，最大的是

，M點N的轉化率為

；
③1939年捷姆金和佩熱夫推出氨合成反應在接近平衡時凈速率方程式為r（NH₃）=k₁p（N₂）
[
p
3
（
H
2
）
p
2
（
NH
3
）
]
α
-k₂
[
p
2
（
NH
3
）
p
3
（
H
2
）
]
（
1
-
α
）
。k₁、k₂分別為正反應和逆反應的速率常數，p（N₂）、p（H₂）、p（NH₃）代表各組分的分壓（分壓=總壓×物質的量分數）；α為常數，工業(yè)上以鐵為催化劑時，α=0.5。由M點數據計算
k
1
k
2
=

（MPa）^-2。
（4）以氨作為燃料的固體氧化物（含有O^2-）燃料電池，具有全固態(tài)結構、能量效率高、無污染等特點。工作原理如圖所示：

寫出該電池的負極電極反應方程式

。
發(fā)布：2024/8/16 0:0:1組卷：21引用：1難度：0.4
解析

2．下列與NH₃相關實驗的說法錯誤的是（　?。?br />?

A．甲圖制備NH₃可選用的藥品為Ca（OH）₂與NH₄Cl的混合物

B．乙圖實驗時，可觀察到燒瓶中液體為紅色，體現NH₃是堿性氣體

C．丙圖實驗中，可觀察到有大量白煙生成，體現NH₃的還原性

D．丁圖可用于NH₃的尾氣處理，且具有防倒吸作用

發(fā)布：2024/9/6 9:0:9組卷：110難度：0.5

解析

3．在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是（　?。?/h2>
A．NH₃
O
2
，
Δ
催化劑
NO₂
H
2
O
NO
B．Fe
水
高溫
Fe₃O₄
A
l
高溫
Fe
C．Al₂O₃
電解
冰晶石
Al
N
a
OH
（
aq
^）Al（OH）₃
D．SiO₂
H
2
O
H₂SiO₃
N
a
OH
（
aq
）
Na₂SiO₃
發(fā)布：2024/9/16 0:0:8組卷：32難度：0.7
解析

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室溫下，大小相同的 A、B 兩集氣瓶中，分別裝有 0.01mol 氨氣和 0.01mol 氯化氫，抽去如圖所示裝 置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應。下列說法正確的是（ ?。?/h1>

2．下列與NH3相關實驗的說法錯誤的是（ ?。?br />?

3．在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是（ ?。?/h2>

室溫下，大小相同的 A、B 兩集氣瓶中，分別裝有 0.01mol 氨氣和 0.01mol 氯化氫，抽去如圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應。下列說法正確的是（　?。?/h1>

2．下列與NH₃相關實驗的說法錯誤的是（　?。?br />?

3．在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是（　?。?/h2>