燃煤煙氣中的NOx、SO2可通入堿液或利用電解池裝置進(jìn)行吸收處理。
Ⅰ.常溫下，O3是一種有特殊臭味、穩(wěn)定性較差的淡藍(lán)色氣體。O3氧化性強(qiáng)于O2，能更有效地氧化NO。
（1）2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H1=-114kJ×mol-1
NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H2=-199.1kJ×mol-1（活化能Ea=3.2kJ?mol-1）
則2O3（g）=3O2（g）△H3=-284.2-284.2kJ?mol-1（活化能Ea=119.2kJ?mol-1）
（2）為分析氧化時(shí)溫度對(duì)NO脫除率的影響，將NO與O3混合反應(yīng)一段時(shí)間，再用堿液吸收氧化后的氣體。其他條件相同時(shí)，NO脫除率隨NO與O3混合反應(yīng)時(shí)溫度變化如圖1所示。溫度在50～150℃時(shí)，隨著溫度升高，NO脫除率無明顯變化；溫度超過150℃時(shí)，隨著溫度升高，NO脫除率下降。其可能原因是50～150℃時(shí)，NO和O3反應(yīng)的活化能低，反應(yīng)速率快，O3分解的活化能高，反應(yīng)速率慢，所以O(shè)3分解對(duì)O3氧化NO反應(yīng)的影響不大，但溫度高于150℃時(shí)，O3分解速率迅速增加50～150℃時(shí)，NO和O3反應(yīng)的活化能低，反應(yīng)速率快，O3分解的活化能高，反應(yīng)速率慢，所以O(shè)3分解對(duì)O3氧化NO反應(yīng)的影響不大，但溫度高于150℃時(shí)，O3分解速率迅速增加。
Ⅱ.一定條件下20mLSO2水溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：3SO2+2H2O?2H2SO4+S↓，部分物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖2所示。
（3）曲線N表示硫硫的變化（填名稱）。10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，用H2SO4表示反應(yīng)的平均速率為0.02mol/（L?min）0.02mol/（L?min）。
（4）下列不能說明3SO2（aq）+2H2O（l）?2H2SO4（aq）+S（s）反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是AA。
A．2v（SO2）=3v（H2SO4）
B．絕熱恒容時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不再變化
C．恒溫恒容時(shí)，混合溶液中硫酸的密度不再變化
D．反應(yīng)過程中，溶液中分子總數(shù)不再改變
Ⅲ.若煙氣主要成分為NO、SO2，可通過電解法除去，其原理如圖3所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+。電解過程中得到的產(chǎn)物為H2SO4、（NH4）2SO4H2SO4、（NH4）2SO4。
【答案】-284.2；50～150℃時(shí)，NO和O3反應(yīng)的活化能低，反應(yīng)速率快，O3分解的活化能高，反應(yīng)速率慢，所以O(shè)3分解對(duì)O3氧化NO反應(yīng)的影響不大，但溫度高于150℃時(shí)，O3分解速率迅速增加；硫；0.02mol/（L?min）；A；SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+；H2SO4、（NH4）2SO4
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：33引用：2難度：0.5
相似題
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1．第五主族的磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用．
（1）同磷灰石在高溫下制備黃磷的熱化學(xué)方程式為：
4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H已知相同條件下：4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H12Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）△H3用△H1、△H2和△H3表示△H，則△H=；
（2）白磷與氧氣反應(yīng)生成P4O10固體．已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P-P a kJ?mol-1、P-O b kJ?mol-1、P═O c kJ?mol-1、O═O d kJ?mol-1．根據(jù)圖1的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)通過計(jì)算寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（3）三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式如圖2）之間脫去兩個(gè)水分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為，三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為．
（4）次磷酸（H3PO2）為一元酸，分子中含一個(gè)羥基，其鈉鹽的正鹽的化學(xué)式為，該鹽可用于工業(yè)上的化學(xué)鍍鎳．①化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：
（a）□Ni2++□H2PO2-+□=□Ni++□H2PO3-+□
（b）6H2PO-2+2H+=2P+4H2PO3-+3H2↑請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出并配平反應(yīng)式（a）；
②利用①中反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金，從而達(dá)到化學(xué)鍍鎳的目的，這是一種常見的化學(xué)鍍．請(qǐng)從以下方面比較化學(xué)鍍與電鍍．原理上的不同點(diǎn)：；化學(xué)鍍的優(yōu)點(diǎn)：．發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：76引用：2難度：0.1 -
2．氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．聯(lián)氨（又稱肼，N2H4或H2N-NH2，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列問題：
（1）聯(lián)氨分子的電子式為，其中氮的化合價(jià)為；
（2）實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（g）△H1
②ON2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3
④N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1038.6kJ?mol-1
上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)?!--BA-->．
（4）聯(lián)氨可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是N2O4（l）+2N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.6kJ?mol-1，若該反應(yīng)中有4molN-H鍵斷裂，則反應(yīng)放出的熱量為kJ．發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：12引用：0難度：0.9 -
3．已知在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：
①H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g） ΔH132
②2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g） ΔH232
③H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g） ΔH312
④2S（g）═S2（g） ΔH4
則ΔH4的正確表達(dá)式為（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/6 13:30:1組卷：367引用：6難度：0.5
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