當(dāng)前位置： 2021年遼寧省高考化學(xué)壓軸試卷> 試題詳情

燃煤煙氣中的NO_x、SO₂可通入堿液或利用電解池裝置進(jìn)行吸收處理。

Ⅰ.常溫下，O₃是一種有特殊臭味、穩(wěn)定性較差的淡藍(lán)色氣體。O₃氧化性強(qiáng)于O₂，能更有效地氧化NO。
（1）2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H₁=-114kJ×mol^-1
NO（g）+O₃（g）═NO₂（g）+O₂（g）△H₂=-199.1kJ×mol^-1（活化能E_a=3.2kJ?mol^-1）
則2O₃（g）=3O₂（g）△H₃=
-284.2
-284.2
kJ?mol^-1（活化能E_a=119.2kJ?mol^-1）
（2）為分析氧化時(shí)溫度對(duì)NO脫除率的影響，將NO與O₃混合反應(yīng)一段時(shí)間，再用堿液吸收氧化后的氣體。其他條件相同時(shí)，NO脫除率隨NO與O₃混合反應(yīng)時(shí)溫度變化如圖1所示。溫度在50～150℃時(shí)，隨著溫度升高，NO脫除率無(wú)明顯變化；溫度超過(guò)150℃時(shí)，隨著溫度升高，NO脫除率下降。其可能原因是
50～150℃時(shí)，NO和O₃反應(yīng)的活化能低，反應(yīng)速率快，O₃分解的活化能高，反應(yīng)速率慢，所以O(shè)₃分解對(duì)O₃氧化NO反應(yīng)的影響不大，但溫度高于150℃時(shí)，O₃分解速率迅速增加
50～150℃時(shí)，NO和O₃反應(yīng)的活化能低，反應(yīng)速率快，O₃分解的活化能高，反應(yīng)速率慢，所以O(shè)₃分解對(duì)O₃氧化NO反應(yīng)的影響不大，但溫度高于150℃時(shí)，O₃分解速率迅速增加
。
Ⅱ.一定條件下20mLSO₂水溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：3SO₂+2H₂O?2H₂SO₄+S↓，部分物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖2所示。
（3）曲線N表示
硫
硫
的變化（填名稱(chēng)）。10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，用H₂SO₄表示反應(yīng)的平均速率為
0.02mol/（L?min）
0.02mol/（L?min）
。
（4）下列不能說(shuō)明3SO₂（aq）+2H₂O（l）?2H₂SO₄（aq）+S（s）反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A
A
。
A．2v（SO₂）=3v（H₂SO₄）
B．絕熱恒容時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不再變化
C．恒溫恒容時(shí)，混合溶液中硫酸的密度不再變化
D．反應(yīng)過(guò)程中，溶液中分子總數(shù)不再改變
Ⅲ.若煙氣主要成分為NO、SO₂，可通過(guò)電解法除去，其原理如圖3所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
SO₂-2e^-+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺
SO₂-2e^-+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺
。電解過(guò)程中得到的產(chǎn)物為
H₂SO₄、（NH₄）₂SO₄
H₂SO₄、（NH₄）₂SO₄
。

【考點(diǎn)】用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；原電池與電解池的綜合；化學(xué)平衡的影響因素．

【答案】-284.2；50～150℃時(shí)，NO和O₃反應(yīng)的活化能低，反應(yīng)速率快，O₃分解的活化能高，反應(yīng)速率慢，所以O(shè)₃分解對(duì)O₃氧化NO反應(yīng)的影響不大，但溫度高于150℃時(shí)，O₃分解速率迅速增加；硫；0.02mol/（L?min）；A；SO₂-2e^-+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺；H₂SO₄、（NH₄）₂SO₄

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：32引用：2難度：0.5

相似題

1．已知下列熱化學(xué)方程式：
①Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g） ΔH₁=akJ/mol
②Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g） ΔH₂=bkJ/mol
③Fe₂O₃（s）+
1
3
CO（g）═
2
3
Fe₃O₄（s）+
1
3
CO₂（g） ΔH₃=ckJ/mol
則反應(yīng)FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）的ΔH（單位：kJ/mol）為（　　）
A．
a
3
+
b
2
-
c
2
B．
-
a
3
+
b
2
+
c
2
C．
-
a
3
-
b
2
+
c
2
D．
-
a
3
+
b
2
-
c
2
發(fā)布：2024/10/13 5:0:1組卷：67引用：2難度：0.5
解析
2．氨氣催化氧化生產(chǎn)硝酸，硝酸廠常用催化還原法處理尾氣：催化劑存在時(shí)用H₂將NO₂還原為N₂．
已知：2H₂（ g ）+O₂（ g ）=2H₂O （ g ）ΔH=-483.6kJ/molN₂（ g ）+2O₂（ g ）=2NO₂ （ g ）ΔH=+67.7kJ/mol則反應(yīng)4H₂（ g ）+2NO₂ （ g ）=N₂（ g ）+4H₂O （ g ）的反應(yīng)熱ΔH=

．
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：47引用：2難度：0.5
解析
3．氧化亞銅常用于制船底防污漆，用CuO與Cu高溫?zé)Y(jié)可制取Cu₂O，已知反應(yīng)：
2Cu（s）+O₂（g）=2CuO（s） ΔH=-325kJ?mol^-1
2Cu₂O（s）+O₂（g）=4CuO（s） ΔH=-281kJ?mol^-1
則CuO（s）+Cu（s）=Cu₂O（s）的ΔH等于（　?。?/h2>
A．+11kJ?mol^-1 B．-11kJ?mol^-1
C．+22kJ?mol^-1 D．-22kJ?mol^-1
發(fā)布：2024/10/11 11:0:2組卷：4引用：3難度：0.7
解析

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A．+11kJ?mol^-1	B．-11kJ?mol^-1
C．+22kJ?mol^-1	D．-22kJ?mol^-1

3．氧化亞銅常用于制船底防污漆，用CuO與Cu高溫?zé)Y(jié)可制取Cu2O，已知反應(yīng)：2Cu（s）+O2（g）=2CuO（s） ΔH=-325kJ?mol-12Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s） ΔH=-281kJ?mol-1則CuO（s）+Cu（s）=Cu2O（s）的ΔH等于（ ?。?/h2>

3．氧化亞銅常用于制船底防污漆，用CuO與Cu高溫?zé)Y(jié)可制取Cu₂O，已知反應(yīng)：
2Cu（s）+O₂（g）=2CuO（s） ΔH=-325kJ?mol^-1
2Cu₂O（s）+O₂（g）=4CuO（s） ΔH=-281kJ?mol^-1
則CuO（s）+Cu（s）=Cu₂O（s）的ΔH等于（　?。?/h2>