硫酸是常見三大強酸之一，中學(xué)階段我們將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離方程式為：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-．請依據(jù)以上事實回答下列有關(guān)問題：
（1）Na₂SO₄溶液呈

弱堿性

弱堿性

 （填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），其理由是

SO₄^2-+H₂O?OH^-+HSO₄^-

SO₄^2-+H₂O?OH^-+HSO₄^-

（用離子方程式表示）；
（2）常溫下將 NaHSO₄溶液進行稀釋，下列說法正確的是

CD

CD

（填序號）
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B．溶液中離子的濃度均減小
C．溶液中

[

O

H

-

]

?

[

HS

O

-

4

]

[

S

O

2

-

4

]

不變
D．溶液中由水電離產(chǎn)生的[H⁺]增大
（3）H₂SO₄溶液與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的離子方程式為：

HSO₄^-+H⁺+Ba²⁺+2OH^-=2H₂O+BaSO₄↓

HSO₄^-+H⁺+Ba²⁺+2OH^-=2H₂O+BaSO₄↓

。
（4）在0.10mol?L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是

BC

BC

 （填寫編號）；
A．[SO₄^2-]+[HSO₄^-]+[H₂SO₄]=0.1 mol?L^-1
B．[OH^-]=[H⁺]+[HSO₄ ^-]
C．[Na⁺]+[H⁺]=[OH^-]+[HSO₄^-]+2[SO₄^2-]
D．[Na⁺]＞[SO₄^2-]＞[OH^-]＞[H₂SO₄^-]＞[H⁺]
（5）用0.100mol?L^-1的氫氧化鈉溶液滴定一定體積未知濃度的稀硫酸，用

酚酞

酚酞

 做指示劑誤差較小，到達滴定終點的判斷方法是

溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色

溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色

，滴定后發(fā)現(xiàn)堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，測定結(jié)果會

偏小

偏小

（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。