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下列關于化學反應速率的說法正確的是( ?。?br />①恒溫時,增大壓強,化學反應速率一定加快
②其他條件不變,溫度越高,化學反應速率越快
③使用催化劑可改變反應速率,從而改變該反應過程中吸收或放出的熱量
④3mol?L-1?s-1的反應速率一定比1mol?L-1?s-1的反應速率大
⑤有氣體參加的化學反應,若增大壓強(即縮小反應容器的體積),可增加單位體積內活化分子數,從而使反應速率增大
⑥增大反應物濃度,可增大活化分子的百分數,從而使單位時間有效碰撞次數增多

【答案】B
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/4 8:0:5組卷:215難度:0.9
相似題
  • 1.下列措施能減慢化學反應速率的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/10/31 8:0:1組卷:2引用:0難度:0.9
  • 2.下列有關化學反應速率的說法正確的是(  )

    發(fā)布:2024/10/31 0:30:1組卷:105引用:5難度:0.6
  • 3.完成下列問題。
    Ⅰ.(1)已知:重鉻酸根離子(Cr2O72-)是橙紅色的,鉻酸根離子(CrO42-)是黃色的,重鉻酸鉀溶于水發(fā)生反應:Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+,溶液為橙黃色,向溶液中滴加少量6mol/L的硫酸,溶液呈
     
    色。
    (2)已知:2NO2(g)?N2O4(g)△H=-56.9kJ/mol。
    ①一定條件下,將該混合體系置于一個帶活塞的體積可變的密閉容器中,推動活塞以減小容器的體積,此時的現象是
     

    ②將NO2和N2O4混合氣體置于恒容密閉容器中,將該體系升溫至100oC,此時的現象是
     
    ;
    Ⅱ.某學生探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化,在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應放出的氫氣,實驗記錄如下(累計值):
    時間(min)12345
    氫氣體積(mL、標況下)50120232290310
    (1)在2~3min時間段反應速率最大的原因
     
    。
    (2)在4~5min時間段反應速率最小的原因
     
    。
    (3)求2~3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率
     
    (設溶液體積不變)。
    (4)為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量,他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液,你認為可行的是
     
    (填序號)。
    A.蒸餾水         B.NaCl溶液        C.NaNO3溶液  D.CuSO4溶液      E.Na2CO3溶液

    發(fā)布:2024/10/27 17:0:2組卷:22難度:0.5
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