小明在學習完酸、堿、鹽的化學性質后，進行了如圖1所示的實驗。

（1）甲試管中的化學反應方程式為

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

，當小明觀察到試管中出現(xiàn)

紅色溶液剛好變?yōu)闊o色

紅色溶液剛好變?yōu)闊o色

現(xiàn)象時，得出了氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應的結論；乙試管中反應不發(fā)生原因是

沒有沉淀、氣體或水生成

沒有沉淀、氣體或水生成

。
（2）實驗結束后，小明將三支試管內(nèi)的物質全部倒入同一個干凈的廢液缸中，觀察到白色沉淀明顯增多，廢液缸中液體始終呈紅色。
小明對廢液中溶質成分進行以下的探究：
【提出問題】廢液缸中廢液的溶質成分有哪些？（酚酞除外）
【進行猜想】
猜想一：NaCl、NaOH；
猜想二：NaCl、NaOH、BaCl₂；
猜想三：

NaCl、NaOH、Na₂CO₃

NaCl、NaOH、Na₂CO₃

。
【設計實驗】請你幫助小明同學設計實驗方案，證明猜想二成立：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量廢液缸中的廢液于試管中 加入過量稀硫酸，充分反應	產(chǎn)生白色沉淀，溶液變成無色 產(chǎn)生白色沉淀，溶液變成無色	猜想二成立

【反思拓展】廢液缸中的白色沉淀成分是

BaCO₃

BaCO₃

、

CaCO₃

CaCO₃

（寫出化學式）。
（3）取15克純堿樣品于燒杯中，加水使其完全溶解，向其中加入一定溶質質量分數(shù)的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體與加入稀鹽酸的質量關系如圖2所示。計算所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)

7.3%

7.3%

。