用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。

（1）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

Cu+2H₂SO₄（濃）

加熱

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑

Cu+2H₂SO₄（濃）

加熱

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑

。
（2）裝置D通入產(chǎn)生的氣體后（未加熱）的現(xiàn)象是

紅色褪去

紅色褪去

，點(diǎn)燃酒精燈加熱后的現(xiàn)象是

恢復(fù)紅色

恢復(fù)紅色

。
（3）為驗(yàn)證SO₂和Cl₂發(fā)生了反應(yīng)，小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
①甲同學(xué)認(rèn)為若SO₂和Cl₂反應(yīng)，生成了Cl^-，只要檢驗(yàn)到生成的Cl^-即可，甲取適量B中樣品于試管中，向其中滴加少量

AgNO₃

AgNO₃

（寫化學(xué)式）溶液，有白色沉淀生成。
②乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，理由是

Cl₂和水反應(yīng)也會生成Cl^-

Cl₂和水反應(yīng)也會生成Cl^-

。他認(rèn)為若驗(yàn)證SO₂和Cl₂反應(yīng)，需要檢驗(yàn)到生成的

SO₄^2-

SO₄^2-

（寫化學(xué)式）。
③一段時間后，觀察到B中溶液黃綠色褪去，B中反應(yīng)的離子方程式為

SO₂+2H₂O+Cl₂=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-

SO₂+2H₂O+Cl₂=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-

。
（4）C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O

SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O

。
（5）裝置E的作用是

吸收剩余SO₂防止污染

吸收剩余SO₂防止污染

，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O

SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O

。