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釔（Y）是稀土元素中含量豐富的元素之一，釔及其化合物在航天、電子、超導等方面有著廣泛的應用。湖北應山-大悟地區(qū)含有較為豐富硅鈹釔礦[Y2FeBe2（SiO4）2O2]，工業(yè)上通過如下生產(chǎn)流程可獲得氧化釔。
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已知：Be元素與Al元素性質相似；草酸可與多種過渡金屬離子形成可溶性配位化合物；
（1）在自然界中，釔只有一種穩(wěn)定同位素
89
39
Y，Y位于元素周期表的第
五
五
周期第ⅢB族。硅鈹釔礦[Y2FeBe2（SiO4）2O2]中Y的化合價為+3價，F(xiàn)e的化合價為
+2
+2
。
（2）焙燒的目的是將礦石中的Y元素轉化為Y（OH）3，并將Be、Si元素轉化為可溶性鈉鹽，焙燒時氣體與礦料逆流而行，目的是
增大反應物的接觸面積，提高原料利用率
增大反應物的接觸面積，提高原料利用率
。硅鈹釔礦與熔融氫氧化鈉焙燒后含鐵元素的產(chǎn)物是
Fe（OH）3
Fe（OH）3
（寫化學式）。
（3）“萃取分液”實驗需要的玻璃儀器有
分液漏斗、燒杯
分液漏斗、燒杯
。
（4）濾液Ⅱ中的
鹽酸
鹽酸
（填物質名稱）可參與循環(huán)使用。
（5）反應過程中，測得Y的沉淀率隨
n
（
H
2
C
2
O
4
）
n
（
Y
3
+
）
的變化情況如圖所示。當草酸用量過多時，釔的沉淀率下降的原因是
草酸與Y3+離子形成可溶性配位化合物
草酸與Y3+離子形成可溶性配位化合物
。
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（6）“焙燒”過程生成Y2O3的化學方程式為
Y2（C2O4）3?9H2O+3O2
焙燒
2Y2O3+12CO2+9H2O
Y2（C2O4）3?9H2O+3O2
焙燒
2Y2O3+12CO2+9H2O
。

【答案】五；+2；增大反應物的接觸面積，提高原料利用率；Fe（OH）3；分液漏斗、燒杯；鹽酸；草酸與Y3+離子形成可溶性配位化合物；Y2（C2O4）3?9H2O+3O2
焙燒
2Y2O3+12CO2+9H2O
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/8/1 8:0:9組卷：6引用：3難度：0.6
相似題

  • 1．實驗小組的同學對一粗鹽樣品進行初步提純．所用實驗儀器或用品如下：
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    （1）指出下列標號儀器的名稱
    B．
     
    ，C
     
    ，D
     
    ，F(xiàn)
     
    ，G
     
    ，H
     
    ．
    （2）提純的步驟是：溶解、過濾、
     
    ．
    （3）“過濾”操作的要點可概括為“一貼、二低、三靠”，其中“二低”的含義是
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：6引用：3難度：0.5

  • 2．四氧化三鈷（Co3O4）為典型半導體，具有成本低、來源廣、穩(wěn)定性好和催化活性高等優(yōu)點，廣泛應用于超級電容器、鋰離子電池、催化劑、氣體傳感器、壓敏陶瓷、磁性材料和顏料等領域。從工業(yè)鈷渣（含Co2O3、Fe2O3等）中提取Co3O4的工藝流程如圖所示。
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    回答下列問題：
    （1）在“溶解還原”時，需要將鈷渣粉碎的目的是
     
    。已知Co3O4與Fe3O4相似，則其中鈷的化合價為
     
    價。
    （2）請寫出“溶解還原”過程中Co2O3轉化為Co2+的離子方程式：
     
    。
    （3）已知：“沉鈷”時用到（NH4）2C2O4溶液。（NH4）2C2O4溶液中，
    NH
    +
    4
    、C2
    O
    2
    -
    4
    、HC2
    O
    -
    4
    三種離子濃度由大到小的順序為
     
    。
    （4）10g鈷渣經(jīng)上述過程后得到agCoC2O4固體，然后在坩堝中加熱“煅燒”至恒重后的剩余固體的質量為bg。
    ①寫出CoC2O4固體在空氣中“煅燒”反應的化學方程式：
     
    。
    ②若從鈷渣到CoC2O4（其中有95%的鈷元素來源于鈷渣）過程中，鈷元素的利用率為80%，且a-b=6，則agCoC2O4固體的物質的量為
     
    mol,鈷渣中鈷的質量分數(shù)為
     
    （保留三位有效數(shù)字）。

    發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：5引用：3難度：0.5

  • 3．LiCoO2（鈷酸鋰）是鋰離子電池的正極材料。以某海水為原料制備鈷酸鋰的一種流程如圖。菁優(yōu)網(wǎng)
    已知如下信息：
    ①該海水中含濃度較大的LiCl,含少量MgCl2、CaCl2、MnCl2等。
    ②碳酸鋰的溶解度與溫度關系如圖所示。
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    ③常溫下，幾種難溶物質的溶度積數(shù)據(jù)如表：
    物質 Li2CO3 MgCO3 CaCO3 MnCO3 Mg（OH）2
    Ksp 2.5×10-2 6.8×10-6 2.8×10-9 2.3×10-11 6.0×10-10
    請回答下列問題：
    （1）LiCoO2中鈷的化合價為
     
    ，濾渣1主要成分有MgCO3、Mg（OH）2、CaCO3和
     
    （填化學式）。
    （2）調(diào)pH=5的目的是
     
    。
    （3）“沉鋰”包括過濾、洗滌等，宜用
     
    （填“熱水”或“冷水”）洗滌Li2CO3。加入純堿的量與鋰回收率的關系如表所示。
    序號 n（Na2CO3）/n（LiCl） 沉淀質量/g 碳酸鋰含量/% 鋰回收率/%
    ① 0.9：1 10.09 92.36 77.67
    ② 1.0：1 10.97 90.19 82.46
    ③ 1.1：1 11.45 89.37 85.27
    ④ 1.2：1 12.14 84.82 85.45
    從生產(chǎn)成本考慮，宜選擇
     
    （填序號）方案投料。
    （4）“合成”中采用高溫條件，放出一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。寫出“合成”發(fā)生反應的化學方程式
     
    。
    （5）若以甲烷燃料電池（稀H2SO4作電解質溶液）為電源給鋰離子電池充電，則甲烷燃料電池的負極電極反應式為
     
    。

    發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：7引用：1難度：0.6
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