某工廠以鎳廢渣（主要成分為Ni,含少量Fe、Fe₃O₄、Al₂O₃和不溶性雜質(zhì)等）為原料制備翠礬（NiSO₄?7H₂O），其生產(chǎn)工藝如圖。

該流程中幾種金屬離子生成對應(yīng)氫氧化物沉淀的pH如表。

金屬離子	開始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3+	2.7	3.7
Fe2+	7.6	9.7
Ni2+	7.1	9.2

回答下列問題：
（1）“濾液A”中主要溶質(zhì)的化學(xué)式為

NaAlO₂[或NaAl（OH）₄]

NaAlO₂[或NaAl（OH）₄]

。
（2）“轉(zhuǎn)化”過程中加入H₂O₂的目的是將“酸浸”后溶液中的Fe²⁺氧化為Fe³⁺，該過程用離子方程式表示為

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

?！稗D(zhuǎn)化”過程中溫度不宜過高，原因是

防止雙氧水受熱分解

防止雙氧水受熱分解

。
（3）調(diào)節(jié)pH=a,是為了將溶液中的

Fe（或鐵）

Fe（或鐵）

元素轉(zhuǎn)化為沉淀完全除去，a的取值范圍是

3.7≤a＜7.1

3.7≤a＜7.1

。
（4）“調(diào)pH=a”過程中，證明雜質(zhì)離子已經(jīng)被完全除去的實驗操作及現(xiàn)象是：取少量濾液B于試管中，

加入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅

加入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅

。
（5）“操作1”的具體操作是

蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

、過濾、洗滌、干燥。