某化學興趣小組在實驗失室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應的條件和產(chǎn)物．已知：
①二氧化錳與濃鹽酸反應可制備氯氣，同時生成MnCl₂．
②氯氣和堿的反應為放熱反應．溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應：3Cl₂+6OH^-=△5Cl^-+

C

l

O

-

3

+3H₂O
該興趣小組設計了下列實驗裝置，進行實驗．
請回答下列問題：
（1）①甲裝置用于制備氯氣，乙裝置的作用是

除去氯氣中混有的氯化氫

除去氯氣中混有的氯化氫

．
②該興趣小組用100mL 12mol/L鹽酸與8.7g MnO₂制備氯氣，并將所得氯氣
與過量的石灰乳反應，則理論上最多可制得Ca（ClO）₂

7.15

7.15

g.
（2）小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca（ClO）2的質量明顯小于理論值．他們討論后認為，部分氯氣未與石灰乳反應而逸出，以及溫度升高是可能原因．為了探究反應條件對產(chǎn)物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢．勻速地通入足量氯氣，得出了ClO^-、

C

l

O

-

3

兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的關系曲線，粗略表示為右圖（不考慮氯氣和水的反應）．
①圖中曲線I表示

ClO^-

ClO^-

離子的物質的量隨反應時間變化的關系．
②所取石灰乳中含有Ca（OH）₂的物質的量為

0.25

0.25

mol.
③另取一份與②等物質的量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應后測得產(chǎn)物中Cl-的物質的量為0.37mol,則產(chǎn)物中

n

（

C

l

O

-

）

n

（

C

l

O

3

-

）

=

7：6

7：6

．
（3）為了提高Ca（ClO）₂的產(chǎn)率，可對丙裝置作適當改進．請你給出一種改進方法：

將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中

將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中

．