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一氧化碳還原氧化銅和木炭還原氧化銅的實驗裝置分別如甲、乙兩圖所示,某興趣小組的同學對實驗做了進一步探究。
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(1)甲圖實驗開始時,先
通入CO
通入CO
(填“通入CO”或“點燃A處酒精燈”)。
(2)甲、乙兩圖實驗中澄清石灰水都變渾濁,石灰水變渾濁的化學方程式是
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
。
(3)乙圖實驗時,待反應結束,先將導氣管從石灰水中取出,然后關閉止水夾,讓產物自然冷卻。若不關閉止水夾,可能出現(xiàn)的問題是
銅重新被氧化成氧化銅
銅重新被氧化成氧化銅
。
【查閱資料】一氧化碳、木炭分別與氧化銅反應也可能生成氧化亞銅(Cu2O);氧化亞銅是紅色固體,能與稀硫酸反應:Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O;銅與稀硫酸不反應。
【實驗探究】為確定CO和CuO反應的最佳溫度,小組同學利用原位X射線衍射儀來測定不同溫度下反應4小時后的固體物質成分,實驗結果如丙圖所示,據(jù)圖回答下列問題。
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(4)400℃時,反應的固體產物中含有
Cu、Cu2O
Cu、Cu2O

(5)用CO還原CuO制取純凈的Cu,反應溫度至少要控制在
500
500
℃以上。
【拓展延伸】
(6)乙圖所示實驗中,若發(fā)生的反應為2CuO+C
高溫
2Cu+CO2↑,丁圖表示一定質量的CuO和C恰好完全反應過程中的物質質量隨時間的變化趨勢,則下列說法中錯誤的是
BC
BC
(填字母序號)。
A.t1表示開始發(fā)生反應
B.b可表示試管①中固體的質量
C.c可表示二氧化碳的質量
D.t1一t2時間段,固體中銅元素質量保持不變
(7)將乙圖所示實驗中的試管冷卻后,觀察到黑色固體全部變?yōu)榧t色。取5.4g紅色固體于試管中,滴加足量稀硫酸,充分反應,觀察到
溶液變成藍色
溶液變成藍色
,再將試管中的物質過濾,將濾渣洗滌、干燥、稱量,若稱得濾渣質量為
2.4g~5.4g
2.4g~5.4g
時,則得出紅色固體是Cu和Cu2O混合物的結論。

【答案】通入CO;CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;銅重新被氧化成氧化銅;Cu、Cu2O;500;BC;溶液變成藍色;2.4g~5.4g
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:49引用:2難度:0.6
相似題
  • 1.實驗小組研究幾種常用胃藥的抗酸效果。
    【查閱資料】
    i.溶液的pH越大,酸性越弱。人體胃液的主要成分為鹽酸,正常pH范圍為0.9~1.5。
    ⅱ.三種胃藥的有效成分如下。胃藥使用不當,可能導致胃脹氣等癥狀。
    胃藥a 胃藥b 胃藥c
    碳酸氫鈉
    NaHCO3
    鋁碳酸鎂
    Al2Mg6(OH)16CO3?4H2O
    氫氧化鋁
    Al(OH)3
    【進行實驗】
    實驗一:驗證胃藥是否能抗酸
    各取25mLpH=1.20的稀鹽酸放入三個小燒杯中,分別加入有效成分質量相同的三種胃藥,攪拌120s,觀察實驗現(xiàn)象并用pH傳感器測定反應后溶液的pH。
    現(xiàn)象 反應后溶液的pH
    胃藥a 產生大量氣體 6.37
    胃藥b 產生極少量氣體 4.25
    胃藥c 無氣體 1.34
    (1)胃藥a和胃藥b產生的氣體均為CO2,實驗室檢驗該氣體的試劑是
     

    (2)胃藥c中的氫氧化鋁與鹽酸發(fā)生中和反應,其化學方程式為
     
    。
    (3)由實驗一可知三種胃藥都能抗酸,依據(jù)是
     
    。
    實驗二:探究影響胃藥抗酸效果的因素
    下表所示實驗中,均取25mLpH=1.20的稀鹽酸,加入胃藥,攪拌,用pH傳感器測定一定反應時間后溶液的pH(反應后pH越大,抗酸效果越好)。
    實驗編號 胃藥種類 有效成分質量/g 反應時間/s 溶液的pH
    胃藥a 0.5 60 6.02
    胃藥a 0.5 120 6.37
    胃藥a 0.5 180 6.54
    胃藥b 0.5 60 3.93
    胃藥b 0.5 120 4.25
    胃藥b 0.5 180 4.70
    胃藥c 0.5 60 1.26
    胃藥c 0.5 120 1.34
    胃藥c 0.5 180 1.42
    (4)探究反應時間對胃藥抗酸效果的影響的實驗組合是
     
    (填序號,任寫一個組合)。
    (5)由實驗二可知,胃藥種類對抗酸效果的影響的結論是
     
    。
    【反思與評價】
    (6)實際應用中,胃藥b比胃藥a、c使用得更多。結合上述實驗,說明胃藥b具有的優(yōu)勢是
     
    。

    發(fā)布:2024/12/25 13:0:1組卷:169引用:2難度:0.5
  • 2.如圖1為實驗室常用的制取氣體的實驗裝置。菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)寫出標有序號的儀器名稱:①
     

    (2)用裝置B和E組合制取氧氣,反應方程式為
     
    ,若實驗結束時先熄滅酒精燈,再移出導氣管,導致的后果為
     
    。
    (3)實驗室用稀硫酸和鋅粒制取氫氣的反應方程式為
     
    ,用A裝置做發(fā)生裝置,檢查裝置氣密性時用止水夾夾緊導管,向長頸漏斗中加入水,若出現(xiàn)
     
    現(xiàn)象,則氣密性良好。
    (4)實驗室用未知濃度的鹽酸和大理石制取二氧化碳,反應方程式為
     
    。同學們將制得的氣體通入澄清石灰水,未變渾濁。猜想可能的原因是:
    ①澄清石灰水已變質;
    ②氣體中除了有CO2外,還有氯化氫氣體。
    經(jīng)過討論設計如圖2裝置進行探究。試管I、試管Ⅱ盛放AgNO3溶液,試管Ⅲ中盛放原瓶中的澄清石灰水。
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    實驗過程:
    根據(jù)試管I中的
     
    現(xiàn)象,試管Ⅱ中硝酸銀溶液未變渾濁,試管Ⅲ中的
     
    現(xiàn)象,同學們得出猜想①②兩個原因均存在的結論。
    問題討論:
    ①試管Ⅱ中AgNO3溶液的作用為
     

    ②同學們用F裝置除去CO2中的氯化氫氣體,F(xiàn)裝置中的藥品可選用
     
    (填序號)。
    A.NaOH溶液
    B.AgNO3溶液
    C.飽和NaHCO3溶液

    發(fā)布:2024/12/24 8:0:11組卷:65引用:3難度:0.6
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3.壽春中學化學組的同學設計了硫在氧氣中燃燒的改良實驗,如實驗1.當火焰熄滅后發(fā)現(xiàn)留有剩余,硫為什么會熄滅呢?每個人都提出了自己的猜想.
    【猜想】
    甲同學猜想:硫燃燒耗盡了瓶內的氧氣,所以它熄滅了;
    乙同學猜想:硫燃燒后瓶內的二氧化硫(不支持硫的燃燒)濃度過高導致硫熄滅了;
    丙同學猜想:甲和乙都只看到了問題的一個方面,他認為甲和乙都有道理;
    丁同學猜想:
     

    【設計實驗】丁同學設計了實驗2進行實驗驗證自己的猜想:
    實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗分析實驗結論
    (1)把少量紅磷放在鋁制小盒內,然后放入裝有細沙的集氣瓶,塞緊瓶塞,用放大鏡點燃硫,觀察現(xiàn)象.硫燃燒一會兒就熄滅了.磷燃燒需滿足的條件:①溫度達到著火點;
     
    丁同學的猜想正確.
    (2)待冷卻后,用放大鏡聚光加熱鋁盒內的紅磷,觀察現(xiàn)象.紅磷燃燒,放出熱量的同時產生了
     
    【實驗反思】(1)硫燃燒的化學方程式為
     
    ;實驗2中硫燃燒的火焰顏色是
     
    色.
    (2)實驗1與課本實驗相比,實驗1的優(yōu)點是
     
    ;
    (3)實驗2中細沙的作用是
     

    (4)實驗室中測定空氣中氧氣體積分數(shù)實驗不用硫代替紅磷的原因是
     

    發(fā)布:2024/12/2 8:0:1組卷:31引用:1難度:0.5
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