當發(fā)動機工作時，反應產生的NO尾氣是主要污染物之一，NO的脫除方法和轉化機理是當前研究的熱點。請回答下列問題：
（1）已知：
2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）ΔH1=-113kJ?mol-1
6NO2（g）+O3（g）=3N2O5（g）ΔH2=-227kJ?mol-1
4NO2（g）+O2（g）=2N2O5（g）ΔH3=-57kJ?mol-1
則2O3（g）=3O2（g）是 放熱放熱反應（填“放熱”或“吸熱”），以上O3氧化脫除氮氧化物的總反應是NO（g）+O3（g）=NO2（g）+O2（g）ΔH4=-198kJ?mol-1-198kJ?mol-1，最后將NO2與 還原還原劑反應轉化為無污染的氣體而脫除。
（2）已知：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的反應歷程分兩步：
| 步驟 | 反應 | 活化能 | 正反應速率方程 | 逆反應速率方程 |
| Ⅰ | 2NO（g）?N2O2（g）（快） | Ea1 | v1正=K1?C2（NO） | v1逆=K2?C（N2O2） |
| Ⅱ | N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）（慢） | Ea2 | v2正=K3?c（N2O2）?c（O2） | v2逆=K4?C2（NO2） |
增大
增大
（填“增大”或“減小”）。②反應Ⅰ瞬間建立平衡，因此決定2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）反應速率快慢的是
反應Ⅱ
反應Ⅱ
，則反應Ⅰ與反應Ⅱ的活化能的大小關系為Ea1＜
＜
Ea2（填“＞”“＜”或“=”）。③反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的K=
k
1
?
k
3
k
2
?
k
4
k
1
?
k
3
k
2
?
k
4
（3）將一定量的NO2放入恒容密閉容器中發(fā)生下列反應：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），測得其平衡轉化率α（NO2）隨溫度變化如圖所示，從b點到a點降溫，平衡將向
左（或逆反應方向）
左（或逆反應方向）
移動。圖中a點對應溫度下，NO2的起始壓強為160kPa,該溫度下反應的平衡常數Kp=108kPa
108kPa
（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。【考點】化學平衡的計算；用蓋斯定律進行有關反應熱的計算．
【答案】放熱；-198kJ?mol-1；還原；增大；反應Ⅱ；＜；；左（或逆反應方向）；108kPa
k
1
?
k
3
k
2
?
k
4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/25 8:0:9組卷：36引用：2難度：0.5
相似題
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1．CO2的捕集與轉化是當今科學研究的重要課題。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應如下：
Ⅰ.CO2（g）+C2H6（g）?C2H4（g）+H2O（g）+CO（g）ΔH=+177kJ?mol-1（主反應）
Ⅱ.C2H6（g）?CH4（g）+H2（g）+C（S）ΔH=+9kJ?mol-1（副反應）
（1）反應Ⅰ的反應歷程可分為如下兩步：
i.C2H6（g）?C2H4（g）+H2（g）ΔH1（反應速率較快）
ii.H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）ΔH2=+41kJ?mol-1（反應速率較慢）
①ΔH1=kJ?mol-1
②相比于提高c（C2H6），提高c（CO2）對反應I速率影響更大，其原因是。
（2）向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4，選擇不同溫度對相關量的影響如圖所示，工業(yè)生產綜合各方面的因素，反應選擇800℃的原因是。
（3）在800℃時，=n（CO2）n（C2H6），充入一定體積的密閉容器中，在有催化劑存在的條件下，只發(fā)生主反應，初始壓強為P，一段時間達到平衡，產物的物質的量之和與剩余反應物的物質的量之和相等，該溫度下反應的平衡常數Kp=13（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數。計算結果用最簡分式表示）。
（4）工業(yè)上用甲烷催化法制取乙烯，只發(fā)生如下反應：2CH4?C2H4+2H2ΔH＞0，溫度T時，向2L的恒容反應器中充入2mol CH4，僅發(fā)生上述反應，反應過程中CH4的物質的量隨時間變化如圖所示。實驗測得v正=k正c2（CH4），v逆=k逆c（C2H4）?c2（H2），k正、k逆為速率常數，只與溫度有關，則T溫度時═k逆k正（用含有m的代數式表示）。
（5）我國科學家使用電化學的方法（裝置如圖）用C2H6和CO2合成了C2H4。
①M是電源的極。
②陽極電極反應式是。發(fā)布：2024/12/17 20:30:1組卷：24難度：0.6 -
2．一定條件下，可逆反應的平衡常數可以用平衡濃度計算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算分壓=總壓×物質的量分數．在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計算平衡常數更方便．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：134難度：0.7 -
3．工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產NO，以氨氣、氧氣為原料，在Pt-Rh合金催化劑存在下生成NO和副產物N2，兩個競爭反應化學方程式如下：
Ⅰ．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
Ⅱ．4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）
現將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中，在上述催化劑作用下反應，相同時間內有關生成物物質的量隨溫度變化曲線如圖所示。
已知：有效轉化率=×100%制備目標物質消耗原料的量原料總的轉化量
下列說法不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/17 0:30:2組卷：81引用：5難度：0.5
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