侯德榜先生為制取純堿作出了杰出貢獻。
（1）實驗室模擬制取碳酸氫鈉。
“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿的過程中，碳酸氫鈉的生成是至關重要的一環(huán)，其原理是：NH3+CO2+H2O═NH4HCO3，NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl。興趣小組在常溫（20℃）下設計并完成了如圖1所示實驗。
[已知20℃時NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl的溶解度為36.0g、21.0g、9.6g、37.2g。]
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①實驗1、2所得溶液處于飽和狀態(tài)的是 11（填實驗序號）。
②實驗3的錐形瓶中出現(xiàn)白色渾濁，經(jīng)檢驗為NaHCO3。寫出用稀鹽酸檢驗NaHCO3的化學方程式：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑。
（2）侯氏制堿法的生產(chǎn)流程如圖2所示：
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①實際生產(chǎn)中沉淀池內(nèi)的溫度不能太高，原因是 碳酸氫鈉會受熱分解碳酸氫鈉會受熱分解。
②圖3是四種物質的溶解度曲線。母液中含有較高濃度的NH4Cl和少量NaCl,利用降溫結晶的方法可提純NH4Cl,理由是 化銨的溶解度受溫度影響較大且溶解度隨溫度的降低而減小化銨的溶解度受溫度影響較大且溶解度隨溫度的降低而減小。
③上述流程中可循環(huán)利用的物質有：NaCl和 CO2CO2。
（3）測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。
純堿產(chǎn)品中?；煊猩倭柯然c，興趣小組設計如圖4所示兩種方案測定某純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)：
根據(jù)方案1，實驗測得CO2的質量為0.88g。根據(jù)方案2，實驗測得BaCO3的質量為3.94g。請任選其中一種方案與相關數(shù)據(jù)，計算該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)（寫出計算過程，結果精確到0.1%）。
【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算；純堿的制取．
【答案】1；HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑；碳酸氫鈉會受熱分解；化銨的溶解度受溫度影響較大且溶解度隨溫度的降低而減??；CO2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/8/19 0:0:1組卷：397引用：1難度：0.3
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1．NaOH是重要的化工原料，研究其制備、檢驗、貯存及應用具有重要意義。
（1）某化學興趣實驗小組的同學在探究堿的化學性質實驗時，用到了氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液。小甲同學不小心將這兩種溶液混合在一起，結果產(chǎn)生的現(xiàn)象，說明氫氧化鈉溶液變質了，這是NaOH與空氣中的反應的結果。
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（3）NaOH俗稱“火堿”、“燒堿”，有很強的腐蝕性，不小心灑到皮膚上，應立即用大量水沖洗，再涂上溶液（寫名稱）。
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①需稱取氫氧化鈉固體5.0g
②稱量前托盤天平應先檢查游碼是否歸零，并調節(jié)平衡
③用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時，可將氫氧化鈉放在紙上稱量
④用量筒量取水的體積時，俯視讀數(shù)
⑤溶解時用玻璃棒攪拌，玻璃棒的作用是引流
A．只有①③④B．只有②④⑤C．只有③④⑤D．只有②③⑤
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