滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗．請回答下列問題：
（1）酸堿中和滴定——用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作造成測定結果偏低的是 AA（填選項字母）。
A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管刻度，其他操作正確．
B．重裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗
D．滴定前，盛裝標準液的滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
（2）氧化還原滴定——乙二酸俗名草酸，下面是化學學習小組的同學對草酸晶體（H2C2O4?xH2O）進行的探究性學習的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關學習任務．該組同學的研究課題是：探究測定草酸晶體（H2C2O4?xH2O）中的x值，通過查閱資料和網絡查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定（還原產物為Mn2+）。學習小組的同學設計了滴定的方法測定x值。
第一步：稱取1.260g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測液。
第二步：取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4。
第三步：用濃度為0.1000mol?L-1的KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00mL。
請回答下列問題：
①滴定時，將酸性KMnO4標準液裝在 酸式酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。
②本實驗滴定達到終點的現(xiàn)象是 當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)樽仙?，且半分鐘內不褪色，即達滴定終點當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)樽仙?，且半分鐘內不褪色，即達滴定終點。
③第三步中發(fā)生的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO-4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O5H2C2O4+2MnO-4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
④通過上述數(shù)據(jù)，求得x=22。
（3）沉淀滴定——滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。
參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是 DD（填選項字母）。
M
n
O
-
4
M
n
O
-
4
| 難溶物 | AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
| 顏色 | 白 | 淺黃 | 白 | 磚紅 | 白 |
| Ksp | 1.77×10-10 | 5.35×10-13 | 1.21×10-16 | 1.12×10-12 | 1.0×10-12 |
B．NaBr
C．NaCN
D．Na2CrO4
【考點】中和滴定．
【答案】A；酸式；當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)樽仙野敕昼妰炔煌噬?，即達滴定終點；5H2C2O4+2+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；2；D
M
n
O
-
4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：20引用：1難度：0.6
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1．下列實驗方法或操作正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/12 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.7 -
2．食醋是日常飲食中的一種調味劑，國家標準規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，實驗室用標準NaOH溶液測定食醋中醋酸的濃度，以檢測食醋是否符合國家標準，某品牌白醋的醋酸濃度測定過程如圖所示，請回答：
（1）選用上述（填“甲”或“乙”）滴定管量取10.00mL白醋后，將白醋稀釋至100mL時，需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和．
（2）某同學用酸堿中和滴定法測定該品牌白醋的醋酸濃度，當醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應時，測得溶液中=c（CH3COOH）c（CH3COO-），則此時溶液中的pH=11.8×103．（已知：室溫下醋酸的Ka=1.8×10-5）
（3）根據(jù)該同學的計算結果，應該選作指示劑．（填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”）
（4）該滴定達到終點時的現(xiàn)象是．
（5）某次實驗滴定開始和結束時，堿式滴定管中的液面如下圖所示，則所用NaOH溶液的體積為mL．
（6）用標準的0.06000mol?L-1NaOH溶液滴定上述稀釋后的醋酸溶液，滴定結果如下表所示：
則該品牌白醋中醋酸含量為滴定次數(shù) 待測溶液的體積/mL 標準溶液的體積 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00mL 0.02 25.01 2 25.00mL 0.70 25.71 3 25.00mL 0.50 24.2 mg/mL．
（7）下列操作中，可能使所測白醋中醋酸的濃度數(shù)值偏高的是．（填編號）
A．取待測液的滴管，取液前滴定管尖嘴處無氣泡，取液后尖嘴處出現(xiàn)氣泡
B．滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗就直接注入標準NaOH溶液
D．讀取NaOH溶液體積時，開始時俯視讀數(shù)，滴定結束時仰視讀數(shù)
（8）有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度處，現(xiàn)把管內液體全部放出，用量筒接收，得到溶液的體積是．
A．等于10mL
B．等于40mL
C．大于40mL
D．不能確定發(fā)布：2024/12/30 3:0:4組卷：52引用：2難度：0.6 -
3．下面關于中和滴定的實驗操作敘述不正確的有（ ?。?br />①將錐形瓶用蒸餾水和待測定的鹽酸溶液進行洗滌
②取20mL待測定的鹽酸溶液，注入錐形瓶中
③向錐形瓶中加入幾滴酚酞試液為指示劑
④堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入已知濃度的NaOH溶液
⑤進行中和滴定時，一旦錐形瓶內溶液由無色變成粉紅色，即可停止滴定
⑥記錄數(shù)據(jù)，進行必要的數(shù)據(jù)處理和得出結論發(fā)布：2024/12/10 0:30:1組卷：91引用：2難度：0.7