請回答下列問題。
| 富馬酸亞鐵顆粒 化學式：C4H2FeO4 每包含富馬酸亞鐵0.2g 適應癥：缺鐵性貧血 服用量：每次1～2包（成人） |
①富馬酸亞鐵的相對分子質量為
170
170
。②若每次服用1包該補鐵劑，攝入鐵元素的質量為
66
66
mg。（結果保留整數）（2）“7150滅火劑”（C3H9B3O6，相對分子質量為174）以霧狀形式噴射到燃著的金屬時，立即發(fā)生燃燒反應：2C3H9B3O6+9O2
點燃
【答案】170；66
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/8/8 8:0:9組卷：5難度：0.5
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1．某化肥廠生產的一種化肥包裝袋上的部分說明如圖所示?；瘜W興趣小組為測定其純度，做了以下實驗（雜質溶于水，且不與硝酸銀溶液反應）。請根據如圖所示的實驗過程和提供的數據進行計算：
（1）寫出發(fā)生反應的化學方程式。
（2）過濾后最終所得固體的質量為g。
（3）該化肥中氯化銨的純度為（計算結果精確到0.1%），根據此數據判斷該化肥是否合格？。發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：77引用：2難度：0.5 -
2．為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，某學習小組進行了如下實驗探究，取10g石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止（石灰石中的雜質不溶于水，也不反應），并繪制了加入稀鹽酸的質量與放出氣體質量的坐標圖，見圖．
（1）碳酸鈣完全反應用去稀鹽酸的質量為g.
（2）計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：154引用：9難度：0.5 -
3．今天是某校實驗室開放日，曉明同學用鋅和稀硫酸反應制取氫氣。先向氣體發(fā)生裝置中加入一定量的鋅粒，然后將60克稀硫酸分三次加入，每次生成氣體的質量如下表：
試計算：次數 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸質量/g 20 20 20 生成氫氣的質量/g 0.08 0.08 0.04
（1）共制得氫氣g和共加入g鋅粒。
（2）實驗所用稀硫酸中溶質的質量分數。（寫出計算過程）發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：62難度：0.3
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