軟錳礦漿（主要成分MnO2）可吸收煙氣中的SO2，同時(shí)可制備MnCO3，工藝流程如圖：
資料：①吸收后的軟錳礦漿中含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Zn2+等陽(yáng)離子；
②金屬離子沉淀的pH如下表．
| 金屬離子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Zn2+ |
| 開(kāi)始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 6.2 |
| 沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 8.2 |
吸收煙氣中的SO2，生成MnSO4
吸收煙氣中的SO2，生成MnSO4
。（2）過(guò)程1向漿液中通入O2的目的是
將其中的Fe2+氧化成Fe3+，而后經(jīng)過(guò)調(diào)節(jié)溶液的pH除去
將其中的Fe2+氧化成Fe3+，而后經(jīng)過(guò)調(diào)節(jié)溶液的pH除去
。（3）濾渣1的成分是
氫氧化鐵與氫氧化鋁
氫氧化鐵與氫氧化鋁
，過(guò)程2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 S2-+Zn2+=ZnS↓
S2-+Zn2+=ZnS↓
。（4）制備MnCO3的過(guò)程中，一般控制溶液的pH范圍為5～7，不宜過(guò)大或過(guò)小，原因是
pH過(guò)小Fe3+、Al3+沉淀不完全，pH過(guò)大Mn2+轉(zhuǎn)化成沉淀
pH過(guò)小Fe3+、Al3+沉淀不完全，pH過(guò)大Mn2+轉(zhuǎn)化成沉淀
。（5）已知：常溫下，（NH4）2CO3溶液的pH約為9.3，NH4HCO3溶液的pH約為7.8。請(qǐng)推測(cè)物質(zhì)A，并寫(xiě)出制備MnCO3時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O
HCO
-
3
Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O
。HCO
-
3
（6）取m g碳酸錳樣品，加適量硫酸加熱溶解后，用c mol?L-1的KMnO4溶液滴定，至滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗KMnO4溶液的體積為VmL。（已知：反應(yīng)產(chǎn)物為MnO2，雜質(zhì)不參與反應(yīng)）
樣品中MnCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為
34
.
5
c
V
2
m
34
.
5
c
V
2
m
【答案】吸收煙氣中的SO2，生成MnSO4；將其中的Fe2+氧化成Fe3+，而后經(jīng)過(guò)調(diào)節(jié)溶液的pH除去；氫氧化鐵與氫氧化鋁；S2-+Zn2+=ZnS↓；pH過(guò)小Fe3+、Al3+沉淀不完全，pH過(guò)大Mn2+轉(zhuǎn)化成沉淀；Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O；
HCO
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3
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V
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：58引用：7難度：0.6
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1．為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。
（2）檢驗(yàn)第II步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇（填字母編號(hào)）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時(shí)Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS2中S元素的化合價(jià)為。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程，第III步應(yīng)加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5 -
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TiBr4+CO2來(lái)制備TiBr4，裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />高溫
發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：47引用：4難度：0.5 -
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（1）用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣，補(bǔ)充下表中所缺少的藥品。
（2）將制得的NO和Cl2通入圖乙對(duì)應(yīng)裝置制備NOCl。裝置Ⅰ 裝置Ⅱ 燒瓶中 分液漏斗中 制備純凈Cl2 MnO2 濃鹽酸 ① 制備純凈NO Cu 稀硝酸 ②
①裝置連接順序?yàn)閍→按氣流自左向右方向，用小寫(xiě)字母表示）。
②裝置Ⅳ、V除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外，還可以通過(guò)觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速。
③有人認(rèn)為可以將裝置Ⅳ中濃硫酸合并到裝置V中，撤除裝置Ⅳ，直接將NO、Cl2通入裝置Ⅴ中，你同意此觀點(diǎn)嗎？。（填“同意”或“不同意”），原因是。
④實(shí)驗(yàn)開(kāi)始的時(shí)候，先通入氯氣，再通入NO，原因?yàn)?。
（3）有人認(rèn)為多余的氯氣可以通過(guò)如圖二裝置暫時(shí)儲(chǔ)存后再利用，請(qǐng)選擇可以用作氯氣的儲(chǔ)存裝置；
（4）裝置Ⅶ吸收尾氣時(shí)，NO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（5）有人認(rèn)為裝置Ⅶ中氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl,不能吸收NO，經(jīng)過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)用高錳酸鉀溶液可以吸收NO氣體，因此在裝置Ⅶ氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀，反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：。
（6）制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質(zhì)，為測(cè)定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取1.6375g樣品溶于50.00mLNaOH溶液中，加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO3溶液滴定至產(chǎn)生磚紅色沉淀，消耗AgNO3溶液50.00mL．則該樣品的純度為%（保留1位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.5
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