由氫氣和氯氣組成的混合氣體，經(jīng)光照充分反應后，通入100mL1mol/LNaOH溶液中，溶液中某種離子的物質(zhì)的量（圖甲）和溶液的導電性（圖乙）隨著反應后的混合氣體通入體積的變化而變化。
（1）圖甲曲線表示溶液中 ClO-ClO-離子的變化。
（2）對溶液進行導電性實驗時，發(fā)現(xiàn)當通入的光照反應后的混合氣體體積大于V1時，隨著混合氣體的通入，溶液導電性明顯增強，引起導電性增強的主要正負離子是 Cl-和H+Cl-和H+。
（3）當圖甲中n=0.01mol時，則光照前的混合氣體中H2和Cl2的物質(zhì)的量之比為 4：54：5。（書寫必要步驟）
【考點】物質(zhì)導電性實驗．
【答案】ClO-；Cl-和H+；4：5
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：41引用：1難度：0.7
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1．圖1所示的裝置中，燒杯中盛放的是Ba（OH）2溶液，當通過滴定管逐漸加入X溶液時，溶液的導電性的變化趨勢如圖2所示。
（1）滴加X溶液至圖2中M點時，燈泡幾乎熄滅，X溶液中含有的溶質(zhì)可能是（填選項字母）。
A.HCl
B.H2SO4
C.MgSO4
D.NaHCO3
（2）下列關于圖2的說法中正確的是（填選項字母）。
A．圖2中M點之前溶液的導電性不斷減弱，說明生成的BaSO4不是電解質(zhì)
B．圖2中最低點導電性約為零，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子
C．圖2中M點之后溶液導電性增強是因為X與Ba（OH）2反應生成了電解質(zhì)
（3）向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性，反應的離子方程式；向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至恰好完全沉淀，反應的離子方程式為SO2-4。發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：21引用：1難度：0.6 -
2．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：14引用：1難度：0.7 -
3．電解質(zhì)溶液導電的能力的強弱主要由自由移動電荷的濃度的大小決定。電荷濃度越大，導電能力越強。下列物質(zhì)的導電能力最強的是（ ）
發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：109引用：3難度：0.5
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