當前位置：人教版必修2《第2章化學反應與能量》2009年單元測試卷（湖南省長沙市長郡中學）> 試題詳情

例題四．標準狀況下1.68L五色可燃氣體在足量氧氣中完全燃燒．若將產物通過足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀質量為15.0g；若用足量堿石灰吸收燃燒產物，增重9.3g.
可能用到的燃燒熱 C₂H₄ C₃H₆ C₃H₈
單位：KJ/mol 1411 2092 2220
（1）計算燃燒產物中水的質量．
（2）若氣體是單一氣體，它完全燃燒放出的熱量是
105.825KJ
105.825KJ
．
（3）若原氣體是兩種等物質的量的氣體混合物，其中一種是烴，另一種氣體的燃燒熱為287KJ/mol,混合氣體完全燃燒共放熱94KJ，則該烴燃燒的熱化學方程式為
C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220kJ/mol
C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220kJ/mol
．

【考點】燃燒熱的計算；有關反應熱的計算；熱化學方程式．

【答案】105.825KJ；C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220kJ/mol

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。

當前模式為游客模式，立即登錄查看試卷全部內容及下載

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：18引用：2難度：0.9

相似題

1．碳及其化合物有廣泛的用途．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣．反應為：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H＞0，以上反應達到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H₂O（g）的平衡轉化率的是

．
A．升高溫度 B．增加碳的用量 C．加入催化劑 D．用CO吸收劑除去CO
（2）將一定量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應：
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g），得到如下數(shù)據(jù)：
溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所
需時間/min
H₂O CO
H₂ CO
900 1.0 2.0 0.4 1.6 3.0
通過計算求出該反應的平衡常數(shù)（計算結果保留兩位有效數(shù)字）．
（3）把水煤氣中的混合氣體經過處理后獲得的較純H₂用于工業(yè)合成氨．已知：
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ？mol^-1
2N₂（g）+6H₂O（l）═4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1530.0kJ/mol
①氫氣的燃燒熱△H=

．
發(fā)布：2024/8/16 20:0:2組卷：3引用：2難度：0.3
解析
2．恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖1所示．（已知：2SO₂ （g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1）（圖中△H₁和△H₂表示反應過程中實際釋放的能量）
請回答下列問題：
（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式

．
（2）△H₂=

kJ?mol^-1．
（3）恒溫恒容時，1molSO₂和2molO₂充分反應，放出熱量的數(shù)值比|△H₂|

（填“大”“小”或“相等”）．
（4）恒容條件下，下列措施中能使n（SO₃）/n（SO₂ ）增大的有

．
a.升高溫度 b.充入He氣
c.再充入1molSO₂ （g）和1molO ₂ （g） d.使用催化劑
（5）某SO₂（g）和O₂（g）體系，時間t₁達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率v與時間t的關系如圖2所示，若不改變SO₂（g）和O₂（g）的量，則圖中t₄時引起平衡移動的條件可能是

；t₁-t₂對應的平衡常數(shù)為K₁，t₃-t₄對應的平衡常數(shù)為K₂，t₅-t₆對應的平衡常數(shù)為K₃，t₆-t₇對應的平衡常數(shù)為K₄，則K₁、K₂、K₃、K₄的大小關系為

．
（6）利用催化氧化反應將SO₂轉化為SO₃是工業(yè)上生產硫酸的關鍵步驟．某溫度下，
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=mkJ?mol^-1
K的大小與溫度（T）的關系如圖3中曲線所示，
b點時v（正）

v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
反應熱（△H）將

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
發(fā)布：2024/8/17 6:0:3組卷：22引用：2難度：0.1
解析
3．已知H₂、CH₄的燃燒熱分別為286KJ/mol、890KJ/mol實驗測得氫氣和甲烷的混和氣體共1mol完全燃燒時放熱588kJ，則混和氣體中氫氣與甲烷的體積比約為（　?。?/h2>
A．3：1 B．2：1 C．1：1 D．1：2
發(fā)布：2024/8/16 20:0:2組卷：12引用：2難度：0.9
解析

把好題分享給你的好友吧~~

可能用到的燃燒熱	C₂H₄	C₃H₆	C₃H₈
單位：KJ/mol	1411	2092	2220

溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
溫度/℃	H₂O	CO	H₂	CO
900	1.0	2.0	0.4	1.6	3.0

3．已知H2、CH4的燃燒熱分別為286KJ/mol、890KJ/mol實驗測得氫氣和甲烷的混和氣體共1mol完全燃燒時放熱588kJ，則混和氣體中氫氣與甲烷的體積比約為（ ?。?/h2>

3．已知H₂、CH₄的燃燒熱分別為286KJ/mol、890KJ/mol實驗測得氫氣和甲烷的混和氣體共1mol完全燃燒時放熱588kJ，則混和氣體中氫氣與甲烷的體積比約為（　?。?/h2>