某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實驗：
【實驗原理】2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
【實驗內(nèi)容及記錄】

實驗編號	室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL				室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min
	0.6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.2 mol/L KMnO4溶液	3 mol/L 稀硫酸
1	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0
2	3.0	3.0	2.0	2.0	5.2
3	3.0	4.0	1.0	2.0	6.4

請回答：
（1）根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是

其他條件相同時，增大KMnO₄濃度（或反應(yīng)物濃度），反應(yīng)速率增大

其他條件相同時，增大KMnO₄濃度（或反應(yīng)物濃度），反應(yīng)速率增大

．
（2）利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，用KMnO₄的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：υ（KMnO₄）=

1.5×10^-2mol/（L?min）

1.5×10^-2mol/（L?min）

．
（3）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了n（Mn²⁺） 隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示．但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn²⁺） 隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示．該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實驗探究．

①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是

生成物中的MnSO₄為該反應(yīng)的催化劑

生成物中的MnSO₄為該反應(yīng)的催化劑

．
②請你幫助該小組同學(xué)完成實驗方案，并填寫表中空白．

實驗編號	室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL				再向試管中加入少量固體	室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min
	0.6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.2 mol/L KMnO4溶液	3 mol/L 稀硫酸
4	3.0	2.0	3.0	2.0	MnSO4 MnSO4	t

③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是

與實驗1比較，溶液褪色所需時間短

與實驗1比較，溶液褪色所需時間短

．