平衡思想是化學(xué)研究的一個(gè)重要觀念，在水溶液中存在多種平衡體系。
Ⅰ（1）實(shí)驗(yàn)室在保存FeCl₃溶液時(shí)，常在溶液中加少量的

鹽酸

鹽酸

，以抑制其水解；把AlCl₃溶液蒸干并灼燒，最后得到的固體主要產(chǎn)物是

氧化鋁

氧化鋁

。
（2）在日常生活中經(jīng)常用Al₂（SO₄）₃和NaHCO₃混合溶液作滅火劑，請(qǐng)用離子方程式表示其滅火原理：

Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑

Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑

。
Ⅱ已知，常溫下幾種物質(zhì)的電離常數(shù)如下：

化學(xué)式	H2CO3	CH3COOH	NH3?H20	H2SO3
電離平衡常數(shù)	Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11	Ka=1.8×10-5	Kb=1.8×10-5	Ka1=1.4×10-2 Ka2=6.0×10-8

（3）25℃時(shí)，CH₃COONH₄溶液顯

中

中

性，（NH₄）₂CO₃溶液的pH

大于

大于

 （填“大于”或“小于”） 7
（4）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L^-1的4種溶液：
①NH₄Cl；
②NH₄HSO₄；
③CH₃COONH₄；
④NH₃?H₂O
按要求從大到小排序。
pH：

④③①②

④③①②

；
c（NH₄⁺）：

②①③④

②①③④

。
（5）25℃時(shí)，若氨水的濃度為2.0mol?L^-1，溶液中的c（OH^-）=

6.0×10^-3

6.0×10^-3

mol?L^-1。將SO₂通入該氨水中，當(dāng)c（OH^-）降至1.0×10^-7mol?L^-1時(shí)，溶液中的

c

（

S

O

3

2

-

）

c

（

HS

O

3

-

）

=

0.6

0.6

。SO₂可用足量小蘇打溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式是

SO₂+2HCO₃^-=SO₃^2-+H₂O+2CO₂

SO₂+2HCO₃^-=SO₃^2-+H₂O+2CO₂

。