反應Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑的能量變化趨勢如圖甲所示。

（1）該反應為

放熱

放熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為

正

正

（填“正”或“負”）極。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為

冒氣泡

冒氣泡

，該極的電極反應式為

2H⁺+2e^-=H₂↑

2H⁺+2e^-=H₂↑

。
（3）某學生為了探究鋅與硫酸反應過程中的速率變化，將表面被氧化的鋅粒投入稀硫酸中，測得生成氫氣的速率v（H₂）與反應時間t關系曲線如圖乙所示。
①曲線0～a段，反應的離子方程是為

ZnO+2H⁺=Zn²⁺+H₂O

ZnO+2H⁺=Zn²⁺+H₂O

。
②曲線b～c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是

反應放熱，溶液溫度升高

反應放熱，溶液溫度升高

。
③曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是

溶液中的氫離子濃度逐漸降低

溶液中的氫離子濃度逐漸降低

。