鐵及其他合物在工業(yè)生產中有著廣泛的應用．請按要求回答下列問題：
I．工業(yè)上利用硫酸鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Al2O3、SiO2等）為原料提取Fe2O3，工藝流程如圖1：
（1）濾液X中所含金屬陽離子有Fe3+、Al3+Fe3+、Al3+．
（2）步驟②中理論上發(fā)生反應的離子方程式依次為2Fe3++Fe=3Fe2+、2H++Fe=Fe2++H2↑2Fe3++Fe=3Fe2+、2H++Fe=Fe2++H2↑．
（3）結合圖2，分析步驟③調節(jié)pH的目的是沉淀鋁離子沉淀鋁離子．
（4）假設流程中礦渣中的鐵元素100%轉化到產品中，則硫酸鐵礦燒渣樣品中Fe2O3的質量分數(shù)范圍為（含m、n的代數(shù)式）小于2n3m×100%小于2n3m×100%．
（5）請設計實驗室中以硫酸鐵礦燒渣為原料提取氧化鐵的另一種方案：
向硫酸鐵礦燒渣原料中加入過量稀硫酸、充分攪拌、過濾，再向濾液中加入足量的氫氧化鈉氫氧化鈉溶液，接下來的一系列操作是攪拌、過濾過濾、洗滌、灼燒灼燒，最后獲得純凈的產品Fe2O3．
Ⅱ．幾位同學用鐵鹽溶液清洗試管中銀鏡，實驗設想如下：
（6）甲：認為含F(xiàn)e3+的鹽無法洗去銀鏡．依據(jù)是Fe3+的氧化性（填“強于”或“弱于”）弱于弱于Ag+的氧化性，所以反應Fe3++Ag→Fe2++Ag+不可以發(fā)生，
（7）乙：查資料發(fā)現(xiàn)，用FeCl3溶液可以清洗銀鏡，于是他親自動手實驗，發(fā)現(xiàn)銀鏡迅速消失，另外還觀察到溶液變?yōu)闇\綠色；為驗證Fe3+的還原產物，可選擇的試劑為鐵氰化鉀溶液鐵氰化鉀溶液．結合甲的分析和自己的實驗現(xiàn)象他得出結論：反應Fe2++Ag→Fe3++Ag是（填“可逆”或“不可逆”）可逆可逆反應．
（8）丙：結合甲、乙的設想，他用Fe（NO3）3溶液做對比實驗，發(fā)現(xiàn)清洗銀鏡的速率慢許多，他重新觀察乙的實驗試管中有白色沉淀，于是結合化學平衡理論分析，得出用FeCl3溶液清洗銀鏡的離子方程式Fe3++Ag+Cl-=Fe2++AgClFe3++Ag+Cl-=Fe2++AgCl．
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n
3
m
2
n
3
m
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】Fe3+、Al3+；2Fe3++Fe=3Fe2+、2H++Fe=Fe2++H2↑；沉淀鋁離子；小于×100%；氫氧化鈉；過濾；灼燒；弱于；鐵氰化鉀溶液；可逆；Fe3++Ag+Cl-=Fe2++AgCl
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：2難度：0.3
相似題
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1．某同學查閱資料得知，無水三氯化鋁能催化乙醇制備乙烯，為探究適宜的反應溫度，設計如圖反應裝置：
?
檢驗裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無水三氯化鋁，加熱至100℃，通過A加入10mL無水乙醇，觀察并記錄C中溶液褪色的時間。重復上述實驗，分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時C中溶液褪色的時間，實驗結果如圖所示。完成下列填空：
（1）儀器B的名稱是；該實驗所采用的加熱方式優(yōu)點是，液體X可能是（選填編號）。
a.水
b.酒精
c.油
d.乙酸
（2）根據(jù)實驗結果，判斷適宜的反應溫度為。
（3）在140℃進行實驗，長時間反應未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（4）在120℃進行實驗，若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶，長時間反應未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（5）教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時制備乙烯。和教材實驗相比，用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點有、（列舉兩點）。
工業(yè)無水氯化鋁含量測定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。將1.400g工業(yè)無水氯化鋁樣品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol?L-1的AgNO3標準溶液進行滴定，達到終點時消耗標準液15.30mL。
（6）該樣品中AlCl3的質量分數(shù)為（保留3位有效數(shù)字）。
（7）某次測定結果誤差為-2.1%，可能會造成此結果的原因是（選填編號）。
a.稱量樣品時少量吸水潮解
b.配制AlCl3溶液時未洗滌燒杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3標準溶液潤洗
d.樣品中含有少量Al（NO3）3雜質發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：26引用：3難度：0.5 -
2．實驗室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55～60℃反應，已知苯與硝基苯的基本物理性質如下表所示：
（1）要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項是熔點 沸點 狀態(tài) 苯 5.51℃ 80.1 液體 硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液體 ．
（2）分離硝基苯和水的混合物的方法是；分離硝基苯和苯的方法是．
（3）實驗室制取少量硝基苯：
①實驗時應選擇（填“圖A”或“圖B”）裝置；另一裝置，存在的2個缺陷是、．
②用水浴加熱的優(yōu)點是．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：49引用：2難度：0.5 -
3．已知：①、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小組進行如下實驗：
I．制備：75℃時，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置 C 中，然后通入 SO2進行反應，其反應方程式為：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
分析并回答下列問題：
（1）裝置（圖）A中滴加濃硫酸的儀器名稱是，A 中反應的化學方程式為；冷卻至 40～50℃，過濾，用洗滌，干燥制得 Na2S2O4．
（2）C 中多孔球泡的作用是
（3）裝置 D的作用是檢驗裝置 C中 SO2的吸收效率，D中的試劑可以是
a.酚酞溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.品紅溶液 d.酸性KMnO4溶液
（4）裝置E的作用
II．Na2S2O4 的性質】
取純凈的 Na2S2O4晶體，配成溶液，進行下列性質探究實驗，完成表的空格（供選擇的試劑：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
III．【測定 Na2S2O4 的純度】假設 操作 現(xiàn)象 原理 Na2S2O4 為強 堿弱酸鹽，其溶 液為堿性． 取少量溶液于試管中，
滴加溶液變 成藍色 S2O42-水解，使溶液成堿性 Na2S2O4 中 S為+3 價，具有較強 的還原性． 取少量溶液于試管中，
滴加過量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶有白色沉淀生 成 該反應的離子方程式為：
取 8.00g制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥．得固體 0.64g.則 Na2S2O4 的純度為[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.5
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